盐类水解三大守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。如：1mol/L

NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：NH4+H+Cl–OH–正电荷总数=负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)第1页/共12页第一页，共13页。【自我检测1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为0.1mol/L，那么溶液中：c(NH4+)=0.2mol/L，所带正电荷浓度为0.2mol/L；c(SO42–)=0.1mol/L，所带负电荷浓度为0.2mol/L，是硫酸根离子浓度的2倍。书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。第2页/共12页第二页，共13页。【自我检测1】（3）Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)第3页/共12页第三页，共13页。2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。

如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。⒈

含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉

不同元素间形成的特定微粒比守恒

第4页/共12页第四页，共13页。【自我检测2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

第5页/共12页第五页，共13页。【来挑战吧】室温下，0.1mol/LNa2S溶液中，下列关系式中不正确的是()c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋)c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+c(HS―)D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)D第6页/共12页第六页，共13页。3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。如:在Na2S溶液中：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.S2–HS–H2S第7页/共12页第七页，共13页。【自我检测3】（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)第8页/共12页第八页，共13页。【经验交流】

盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？第9页/共12页第九页，共13页。大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD第10页/共12页第十页，共13页。大展身手2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）

A、C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)

B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)

C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)

D、C

(OH-)＝C

(H+)+C

(H2CO3)+C

(HCO3-)AC-C(CO32―)第11页/共12页第十一页，共13页。感谢您的观看！第12页/共12页第十二页，共13页。内容总结1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。②弄清离子浓度和电荷浓度