广西壮族自治区贵港市罗秀中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区贵港市罗秀中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以下事实，下列判断或推测错误的是（

）

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极参考答案：C略2.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

Y

X

ZW

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X参考答案：AC3.常温下，下列叙述不正确的是（）A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H+)D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：D略4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：

C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A5.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。下列关于铝的说法正确的

（

）

A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水参考答案：B略6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。7.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是（

）A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D．一段时间后，②池中溶液的pH不变参考答案：D该装置为电解池，有外加电源，A错误；二氧化碳在铜电极上得到电子，故铜电极为阴极，a为负极，铜电极的电极反应式为：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B错误；反应开始后，电子从a极流出至铜电极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动，C错误；一段时间后，②池中硫酸钾溶液的pH不变，D正确。8.下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D9.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA

C．通入空气的一极的电极反应式是：

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

参考答案：D略10.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（

）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D11.下列物质的保存方法正确的是（

）①少量金属钠保存在冷水中

②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略12.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略14.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23参考答案：A略15.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（

）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在刹车和下坡时，乙电极增重参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A25mL

B50mL

C250mL

D509mL参考答案：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是

。参考答案：391.55KJ/mol18.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度

(2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略19.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）256