广西壮族自治区玉林市博学中学2023年高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区玉林市博学中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作不能实现实验目的的是A．吸收易溶于水的气体B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯参考答案：C2.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略3.已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．下层放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯参考答案：D4.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是

A．反应中CO作还原剂

B．未知物质X为CO2

C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd参考答案：C略5.下列说法正确的是(

)。A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原参考答案：DD

解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C错误；D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，故D正确，选择AD6.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略7.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C略8.下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。

10.下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。参考答案：C略11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体参考答案：D试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。非金属元素氧化性越强，形成的最简单的气体氢化物越稳定，S元素氧化性强于Si元素的氧化性，故C错误。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正确。13.试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是

（

）

A．一定是O2与NO2的混合气体

B．可能是NO和NO2的混合气体

C．可能是N2与NO2的混合气体

D．只可能是NO2一种气体参考答案：B略14.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（

）

A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：C【Ks5u解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验Ⅰ．检验上述装置气密性．Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．（3）回答问题①小组预测一定有O2生成，理由是

．②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是

．③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是

．④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是

．⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是

，用化学用语解释，产生上述现象的原因是

．⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是

．⑧装置F中溶液质量增加的原因是

．

参考答案：①N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③NO2；④验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空气进入的O2所致考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：①根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断；②氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验；③根据二氧化氮为红棕色气体分析；④二氧化氮影响氧气的检验，所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽；⑤若C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，则证明产物中有氧气；分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式；⑥根据质量守恒进行判断；⑦根据以上分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，据此写出反应的方程式；⑧空气中有氧气，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受热分解生成的氮化物中，N元素的化合价降低，则一定有化合价升高的元素，根据硝酸镁的组成可知，只能为﹣2价的氧元素失去电子生成氧气，故答案为：N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：；步骤Ⅱ中，通入一段时间N2，目的是用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，故答案为：；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，则该红棕色气体为NO2，故答案为：NO2；④装置D用于检验氧气，而二氧化氮能够氧化亚硫酸钠，影响了氧气的测定，所以必须用装置C验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验，故答案为：验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤若装置C中红色溶液中有气泡冒出，且试管D中亚硫酸钠的酚酞溶液褪色，则证明反应产物中有氧气，涉及的反应有：亚硫酸钠水解溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液显示红色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，导致溶液褪色，故答案为：C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥称取3.7gMg（NO3）2固体，反应后剩余1g固体，B中增重2.3g为二氧化氮质量，D、E增重的为氧气，质量为0.4g，总质量恰好为3.7g，说明反应产物中不会有氮气生成，故答案为：Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象，说明反应产物中没有氮化镁和亚硝酸镁，只能为氧化镁，结合其它分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮气体和氧气，反应方程式为：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧装置F的作用是吸收空气中氧气，避免干扰实验测定，由于亚硫酸钠与空气中氧气反应生成硫酸钠，导致试管F中溶液质量增加，故答案为：吸收空气进入的O2所致．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质的性质及检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：（1）的官能团名称为____。（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是

。（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为

。（4）D→E的反应历程如下：其中属于取代反应的是____（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是

。检验该官能团的方法是____。（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式

。

a．核磁共振氢谱有4组峰b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路____。（无机试剂任用）合成线路示例如下：参考答案：（1）碳碳双键

（2）3－丁酮酸

（3）（4）Ⅲ；酚羟基；取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH（6）试题分析：（1）有机物的官能团名称为碳碳双键。（2）根据A的结构简式和已知信息可知A的名称是3－丁酮酸。（3）D为二元酯，则B→D反应中消耗2分子乙醇，因此该反应的化学方程式为。（4）根据流程图可知反应Ⅰ是醛基的加成反应，反应Ⅱ是羟基的消去反应，反应Ⅲ形成环酯，属于取代反应；酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，检验该官能团的方法是取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）a．核磁共振氢谱有4组峰，说明含有四类等效氢原子；b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体，说明含有2个羧基，则符合条件的有机物结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。（6）要合成高聚物聚3-羟基丁酸酯可以处于逆推法，即首先判断单体，如果发生缩聚反应即可得到，反应合成线路可以设计为。18.