广西壮族自治区河池市金城江区第二初级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市金城江区第二初级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右

图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，

则下列描述正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v(正)＜v(逆)参考答案：B 2.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1参考答案：D略3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B．氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C．二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C错误；D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略5.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略6.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是()。A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；解答：解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：AC9.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略10.（2009·广东卷）下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物为葡萄糖和果糖,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。11.在T℃时，发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。达平衡后，两容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反应速率

B.平衡混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率

D.CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小，故A不符合题意；

设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，

则：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

变化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；

乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70%；

所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，

故选C。12.关于图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－

H2↑参考答案：C略13.（2006·江苏卷）10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：14.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

15.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529g溶于水后，加入过量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00mL。试回答下列问题：⑴所用的指示剂最好选用

（填序号）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：

。⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。参考答案：（共10分）⑴B（3分）⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均给分，共3分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012mol-0.006mol=0.006mol设样品中含NaCl

xmol、NaBrymol则：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）解①②组成的方程组得：x=0.002,

y=0.004（1分）故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1︰2（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以C