2023年高二化学选修3全册测试题

高二化学选修３全册测试题也许用到的相对原子质量:H:1C：12O:１6Ｎ:１4Ｃl：35.5Na:2３单选题（每道题３分，共30分)1.下列分子或离子中都存在着配位键的是（)A.NH３、H2OB.NH4+、H3O+Ｃ．N２、HCｌOＤ．［Ｃu(NH3）４]2+、PCl３２.具有下列特性的原子一定是非金属元素的是Ａ．最外层电子数大于4B.氧化物相应的水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价３、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（)A、Cr3＋B、Fe3＋C、Co３＋D、Cu+４、下列氯元素含氧酸酸性最强的是()A、HClOB、HＣlＯ2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO４5.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XＸ’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围A.Cl2和BｒCl之间B．Br2和IBr之间 C．IＢr和Ｉ２之间D．BｒＣｌ和Br２之间6．下列化合物中具有手性碳原子的是()A.CEQCｌ2F2B.eｑ\O\ＡL(ＣH—ＯH,＼S\UP１1(∣),＼Ｓ\UP22(CH2—OH),＼Ｓ＼DO1１(∣)，\S\ＤO22(ＣH２—OH）)C.CＨ3ＣH2OＨD．ＥQCH３—eq\O\AL（CH,\S\UP1１(∣),\S＼UP22(ＯH））—CＯOH7.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(）①H2Ｏ②NH3③Ｆ—④CN—⑤COＡ．①②Ｂ．①②③Ｃ．①②④Ｄ．①②③④⑤8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，一方面形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法对的的是()A.反映后溶液中不存在任何沉淀，所以反映前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Ｃｕ（ＮH３)4]２+C.向反映后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，由于[Cu(NH3)4］２+不会与乙醇发生反映D．在[Cｕ(NH3）4]2+离子中,Ｃu２+给出孤对电子,NH３提供空轨道9、在下列物质中：①ＣＯ2②CCｌ4③NＨ3④BH3⑤H2O⑥HＢｒ中，分子中电荷的空间分布均匀的是()A①②④B②④⑤C③⑤⑥D①②⑤10、判断ＸY２型分子是极性分子的重要依据是()Ａ分子中存在极性键B分子中存在离子键Ｃ直线形结构，两个Ｘ─Ｙ键的夹角为１80°D非直线形结构,两个X─Y键的夹角小于180°二、选择题(本题涉及10小题，每小题4分,共4０分，每小题有１～2个选项符合题意）１1、下列说法对的的是：()A有机物CH2=CH－CH３中其杂化类型有sp3和sp２，其中有两个π键,7个σ键。B分子ＣO和N２的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。ＣＮa+的电子排布式为1s22s22p６3ｓ１ＤCＯ２分子的结构按VSEPＲ模型则一定是直线型。1２、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充足反映可生成13ｇ化合物RO,则该元素的价电子层是:（)A、1S2B、2S２C、3S2D４S213.在化学上，常用一条短线表达一个化学键,如图所示的有关结构中，有直线(涉及虚线）不表达化学键或分子间作用力的是(）Ａ．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCｌ4的结构ﻩD．立方烷（Ｃ８H8) 的结构14.水的状态除了气、液和固态外，尚有玻璃态。它是由液态水急速冷却到1６5K时形成的,玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述对的的是()A、玻璃态是水的一种特殊状态Ｂ、水由液态变为玻璃态,体积膨胀C、水由液态变为玻璃态,体积缩小Ｄ、玻璃态水是分子晶体15、x、y为两种元素的原子，ｘ的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(）Ａ、ｘ的原子半径大于y的原子半径。Ｂ、x的电负性大于y的电负性。C、ｘ的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能小于ｙ的第一电离能。16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态Ｃ６0存在.后来人们又相继得到了Ｃ７0、Ｃ76、Ｃ84、C9０、C9４等此外一些球碳分子.９0年代初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5):下列说法错误的是（)

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C６0高ﻫB．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子,都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体,而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定17、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是（)A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝18、下列说法对的的是（）A、离子化合物中也许具有共价键B、分子晶体中的分子内不具有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积19．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得２5℃时干冰晶体的晶胞边长为acｍ，其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:ｇ／cm3)()A．B.C．D．20、科学家发现铂的两种化合物a和b,它们的化学式都为ＰｔCl２（NＨ3)２。实验测得ａ和ｂ具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于ab的叙述对的的是(）Ａa和b属于同一种物质Ba和ｂ互为同分异构体Ca和b的空间构型是平面四边形Ｄa和b的空间构型是四周体非选择题部分（共80分)三、填空题（本题共2０小题，每题1分，共2０分）21.（4分）原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级,个价电子，个未成对电子。２2．(２分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心,Y位于6面心,Z位于顶点,该晶体中Ｘ、Ｙ、Z的粒子个数比为_______；２3.（６)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中具有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。如图2-１０所示，回答:（1）键角____;(２)晶体硼中的硼原子数＿__＿个；B—B键____条?24.(6分）Ｃｏ(ＮH３)５ＢrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Ｃo(NH3）５Bｒ]SO4和[Co(SO4)(NH3)５］Br，在第一种配合物的溶液中加BａＣl2溶液时,产生现象;假如在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象,若加入AgNO3溶液时,产生现象。２5.(6分)德国和美国科学家一方面制出由20个碳原子组成的空心笼状分子Ｃ２０,该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图)。请回答:C20分子共有_______个正五边形，共有_＿＿_＿__条棱边,C2０晶体属于_＿＿＿＿__(填晶体类型).２6.(8分)202３年１0月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，尚有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反映,产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反映的化学方程式。（3)ＮH３分子中的Ｎ原子有一对孤对电子，能发生反映:NH3+ＨCl=NH４Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反映的化学方程式（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N－ＣＨ2-CH2－NH2简写为eｎ（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu２+形成配合物,试写出该配合离子的化学式四、推断题(共18分）27．已知X、Y、Z、Ｗ是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大，Ｘ元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处在相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：(１）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X_＿_______Ｙ____＿__＿_Z＿＿＿______W_________(2)X单质和Ｚ单质在一定条件下反映生成化合物Ｅ，该反映的化学方程式为＿______＿＿____________＿_＿__＿___。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_＿__＿_____，以减少对大气的污染。(3）仅由Ｘ、Z、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反映方程式为＿__＿＿__＿_＿___＿__________＿____＿__＿___＿＿_(４)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按Ｘ、Ｙ、Ｚ、W的顺序)为,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反映的化学方程式为_＿＿__＿____＿＿____五、计算题：（共３0分)28．（8分）现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处在晶胞的中心，乙中ａ处在晶胞的中心）,可推知:甲晶体中ｘ与y的个数比是＿_＿_＿_____,乙中a与b的个数比是＿_＿_＿＿＿___,丙晶胞中有__＿＿＿＿＿个c离子,有＿___＿＿＿＿____个ｄ离子。29．(12分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高.现有一种简朴可行的测定方法,具体环节为：①.将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgＮaCｌ固体并转移到定容仪器A中.②．用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度，计算出NａCl固体的体积为Vcm３．(1).环节①中仪器A最佳使用（填序号）．A.量筒B.烧杯Ｃ.容量瓶Ｄ.试管(2）.环节②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管,理由是.(3).能否用水代替苯,理由是.(4).已知ＮaCｌ晶体中,靠得最近的Ｎa+、Cl—间的距离为acm（如上图）,则用上述方法测得的阿佛加德常数NＡ的表达式为．3０.（10分)19９6年诺贝化学奖授予对发现Ｃ60有重大奉献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑:①C6０分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②Ｃ6０分子只具有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数－棱边数=２据上所述，可推知Ｃ6０分子有12个五边形和２0个六边形,C60分子所含的双键数为3０。请回答下列问题:(１）.固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____＿，理由是：＿______＿_____＿_＿___＿＿______＿_＿____＿________.(2).试估计C60跟Ｆ2在一定条件下,能否发生反映生成C60F６０(填“也许”或“不也许”)__＿＿_＿__＿_,并简述其理由:___＿_________＿＿_____＿____＿_＿_＿_＿___＿__。(3）.通过计算，拟定C6０分子所含单键数。Ｃ６0分子所含单键数为。［答案]一,二选择题题号12３45678９10答案