广东省湛江市遂溪县大成中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市遂溪县大成中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是

（

）A、在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态

C．NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole—参考答案：B略2.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是：A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C、化学方程式中b＞c+d

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：B略3.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—参考答案：D4.下列说法正确的是(

)A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羟基

D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略5.下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD6.在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g参考答案：B略7.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略8.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O参考答案：B考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．9.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略10.下列有关环境保护的说法中错误的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害C.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：C11.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略12.下列反应的离子方程式正确的是

A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=A1(OH)3↓＋3NH4+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—=CaCO3↓＋H2OD石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：B略13.下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低参考答案：D略14.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略15.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗涤粘有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体

④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

⑤用瓷坩埚熔融NaOH

⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B试题分析：①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一选修5：有机化学基础](15分）对-甲基苯甲酸乙酯（F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：(1)A的结构简式是_______，E中含有的官能团名称是_______。(2)C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_______。(3)指出化学反应类型：①_______；②_______。(4)丁子香酚（）是一种重要的调味剂,它与F的关系是_______。a.同系物

b.同分异构体

c.同种物质

d.同位素(5)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______________a.NaOH溶液

b.NaHCO3溶液

c.Br2的四氯化碳溶液

d.Na2CO3溶液(6)写出反应③的化学方程式:____________________________。(7)写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：_____________。(只写2种）参考答案：略18.（4分）写出下列有机物的系统命名：（1）

（2）

参考答案：（1）3,3,4-三甲基己烷（2）2-溴丙酸略19.如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是_______________________。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。参考答案：(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2CSi+2CO↑(3)

1

NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH－－2e－=2H2O

【知识点】框图推断解析：A是气体，它的水溶液呈碱性，应是NH3；框图中与单质B反应生成两种氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,则F是NO，D是CO，进而确定C是H2，；单质E可作半导体材料，应该是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3

(2)组成单质E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B