化学反应速率和限度(第1课时)

10/10化学反响速率和限度(第1课时)一、教材分析： 前面的学习,主要讨论了化学反响的两大特征,物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材那么是从另一个角度研究化学反响。探讨人类面对具体的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速速率和化学反响限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反响,如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸,通过学习使学生对化学反响特征的认识更深入,更全面,在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完整而又合理的知识体系,本节教材是高中化学学习的重点,也是难点。 本节教学内容分为两局部：第一局部,从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手,引出反响速率的概念。在此根底上又通过实验探究,总结影响化学反响速率的因素。这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。第二局部：在对影响化学反响速率的因素进行实验探究和总结后,教材又设置新的实验探究,让学生发现化学反响限度问题,经过对该问题的再认识,逐步形成了化学反响限度的概念,并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。 二、教学设计思路： 以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用发现,探究的教学模式,其设计的教学指导思想,是由浅入深,从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。 在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个： 1.如何创设情景,激发学生的学习兴趣。 2.怎样引导学生自己归纳出化学反响速率的概念。 3.如何设计探究实验,让学生通过实验自己总结出影响化学反响速率的因素。 4.如何引导学生建立化学平衡,及利用化学平衡如何解决实际问题。 三、教案： 课题 第三节化学反响的速率和限度 教学目标 〔一〕知识与技能目标 1、使学生了解化学反响速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响,初步了解如何调控化学反响的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识化学反响的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反响的快慢〞“催化剂对化学反响速率的影响〞等探究活动,培养学生设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。 〔二〕过程与方法目标 1、通过实验形成化学反响速率的概念,以及形成影响化学反响速率的因素。 2、通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 〔三〕情感态度与价值观目的 1、通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反响的快慢〞,“催化剂对化学反响速率的影响〞,“温度对化学平衡的影响〞等实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习,培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 教学重点 1.化学反响速率的概念 2.影响化学反响速率的因素 3.化学平衡的建立。 教学难点 化学反响速率的概念和化学平衡的建立。 教学方法 分析类比法、实验探究法、讲授法 仪器、用品 实验2-5:试管架、试管(3支)、烧杯〔2支〕、木条、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、冷水、热水〔40℃〕 实验2-6：试管架、试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、MnO2粉末 演示实验：大理石〔块状〕、1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液 第一课时: 教师活动 学生活动 设计意图 演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反响 学生观察 培养观察实验能力 设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反响的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反响中,哪些反响是较快的、哪些反响进行缓慢？ 学生讨论思考问题。 培养概括能力 引入新课:从同学们以前所学的化学反响知道,不同的反响有快慢之分,而有些反响需要加热或使用催化剂,这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反响－化学反响的快慢和限度。 引入新课 明确要学习的内容 看书图2-17,学生熟悉的日常生活中的化学反响。 创设情景 一、化学反响速率 〔一〕、化学反响速率的定性观察法 设疑： 1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？ 2、反响的快慢与我们有什么关系。 归纳: 1、爆炸快〔瞬间完成〕 2、金属生锈以年月计〔金属性质与其存在的环境不同而差异很大〕 3、食物腐败以天计〔与温度关系甚大〕 4、离子反响以秒计 5、塑料老化以年计 6、溶洞形成以万年计,极其缓慢 学生讨论后答复： 引导发现 小结：1、冒气泡快慢 2、颜色变化 3、固体量减少 4、浑浊程度 5、温度变化等 学生掌握 引导: 大家看到大理石与强酸和弱酸反响时的快慢差异,那么大家是否考虑过如何来量度化学反响进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反响速率的 学生思考 运用迁移方法 〔二〕、化学反响速率的定量表示 定义：通常用单位时间内反响物浓度减少和生成物浓度增加量〔均取正值〕来表示。 聆听 提出新的概念 公式：= 单位:浓度mol/L 时间min、s、h 速率mol/(L·min)mol/(L·s)或mol/(L·h) 记忆 掌握公式 例1:化学反响2H2O2=2H2O+O2↑在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。求H2O2的化学反响速率？ 解：根据公式 课堂练习 稳固定义简单的计算有利于学生对反响速率的认识和理解。 例2:在与O2合成SO3的化学反响里,假设在1min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol/L求: ①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少? ②SO2、O2、SO3的化学反响速率？ ③SO2、O2、SO3的化学反响速率之比？ 解：2SO2+O22SO3 化学计量数之比：212 浓度的变化量：0.5mol/Lc(O2)c(SO3) 课堂练习 能力拓展 计算过程考前须知: 1、现表示的化学反响速率是平均速率,化学反响涉及反响物、生成物多种,同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同,必须指明用哪一种反响物或哪一种生成物来表示。 2、表示的是物质的量浓度,固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反响速率不能表示固态物质或纯液态物质. 3、一个化学反响里各物质的化学计量数不一定相同,所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同,物质的量浓度的变化量不一定相同,化学反响速率不一定相同,但化学反响速率的比值与化学计量数之比相等 学生记忆 培养分析问题,归纳总结能力 化学反响的快慢主要取决什么？ 化学反响的快慢主要由物质本身的性质决定。 思考 明确内因对化学反响的决定作用 〔三〕、影响化学反响速率的因素 分小组进行课堂探究实验 实验2-5〔第一组、第二组做〕 实验2-6〔第三组、第四组做〕 培养合作意识；收信化学事实和信息 现象 结论 热水 常温 冷水 归纳： 1、升高温度,H2O2分解速率增大,降低温度,H2O2分解速率减小 现象 结论 参加MnO2 参加FeCl3 不加其它试剂 归纳：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反响速率,起到催化剂的作用。 特别观察MnO2、FeCl3的快慢的比照,“为什么会如此,这又说明了什么？〞 分组完成表格：实验2-5 实验2-6 学生汇报结果 了解温度、催化剂对化学反响的影响 设疑： 影响化学反响速率的条件,并不只是温度和催化剂。 1、为什么要将食物存放在温度低的地方〔如电冰箱〕？ 2、实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反响。原因是什么？ 3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么？ 4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液〔约3.7mol/L〕与锌粒反响制取氢气,当反响进行一段时间后,气泡变得稀少了〔锌粒还有剩余〕,如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反响容器中,气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 完成思考、讨论与交流 从