广东省韶关市翁源县第一高级中学高三化学期末试题含解析

广东省韶关市翁源县第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应参考答案：B解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。2.下列实验报告中，完全正确的是参考答案：C3.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

(

)

A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B．将lmolMg置于10L空气(标况)中，使之在高温下反应

C．标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2上悬浊液中通入少量CO2参考答案：C略4.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C.中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5

个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键参考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。点睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。5.下列说法不正确的是

(

)①

将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②

将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③

向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④

将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤

使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④参考答案：C略6.参考答案：7.尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应

参考答案：D略8.下列解释事实的方程式正确的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－参考答案：B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。

9.（2004·广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（

）A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D

略10.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是参考答案：A11.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略12.下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略13.（山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是（）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C14.右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A15.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

▲

。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、

▲

、

▲

、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定终点的现象是：

▲

。②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸发浓缩（2分）

冷却结晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是

。A.挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是

。②从b点到c点，溶液中

的比值

“增大”、“减小”或“不变”）。③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)略18.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)

，可以验证该结论的是(填写编号)

；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；(4)F含有的化学键类型是

，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为

参考答案：(1)第2周期VIA

(2)氧；bc

(3)HS-+OH-=H2O+S2-(4)离子键和共价键；NH4++H2O

NH3?H2O+H+(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

略19.己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内)12.35.621可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）

①

，②

，③

。（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。①写出第一步反应的化学方程式

②写出A的结构简式；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是；分离该反应产物的操作名称是

。