广东省茂名市化州第六中学2023年高二化学联考试题含解析

广东省茂名市化州第六中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略3.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键()

B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—)

D．碳氢键()参考答案：C略4.下列元素中金属性最强的是A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si参考答案：A略5.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是()A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃参考答案：B略6.下列说法正确的是（

）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2++2e－B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液参考答案：D略7.下列分子式表示的一定是纯净物的是

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C8.下列分散系不具有丁达尔现象的是A．肥皂溶液

B．淀粉溶液

C．I2的CCl4溶液

D．蛋白质溶液参考答案：C9.车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C10.空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（）A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．加强植树造林，增大绿化面积C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量参考答案：D【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质；B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化；C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物．【解答】解：A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质，则严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”，故A不选；B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化，则加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故B不选；C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用，则大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故C不选；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”，故D选；故选D．11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

（

）A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，

b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O参考答案：A略13.X、Y是第三周期主族元素，电负性：X>Y，下列说法错误的是（

）A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差B.Y的电离能一定比X的小C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小D.X与Y若形成化合物，X一定显负价参考答案：B略14.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO。根据学过的知识判断下列说法不正确的是（

）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它能使溴水褪色C．它可与银氨溶液反应

D．若催化加氢，最终产物是C10H20O参考答案：D略15.下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：D考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．C、乙醇在溶液中不能电离．D、HCl和CH3COOH均为一元酸．解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．故选D．点评： 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。参考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答问题：（1）A的名称是________（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________（3）D的元素符号为

，其原子结构示意图为

。（4）E元素的符号为

，写出F原子基态的电子排布式为

。参考答案：（８分）分别是：H

C

O

Na

S

Cu

（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1略18.（10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006

0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率

1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）该反应的平衡常数表达式为K=

．能说明该反应已达到平衡状态的是

．A．气体颜色保持不变

B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．充入Ar使压强增大C．充入O2使压强增大

D．选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是

．

参考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1＜＜3．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据v=计算0～4s内v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算0～4s内v（O2），根据v=计算1～5s内v（NO），然后进行比较判断；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（3）已知：K300℃＞K350℃，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，增大反应物浓度、使用催化剂均可以加快反应速率，增大反应物浓度，平衡正向移动，但使用催化剂不影响平衡移动，分离出生成物，使平衡正向移动，但反应速率会减慢；（4）假设转化的氧气为xmol，则：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0转化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x则（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，结合x＜b及2x＜a进行解答．【解答】解：（1）0～4s内v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则0～4s内v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s内v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于1～5s内以NO浓度变化表示的正反应速率，故答案为：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数表达式K=；A．气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故A正确；B．混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当气体平均相对分子质量保持不变，说明随反应进行容器内混合气体物质的量不变，此时为平衡状态，故B正确；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），则υ逆（O2）=υ正（O2），反应到达平衡，故C正确；D．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内密度始终保持不变，故D错误，故选：ABC；故答案为：；ABC；（3）A．适当升高温度，反应速率加快，由K300℃＞K350℃，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故A错误；B．充入Ar使压强增大，但不改反应物和生成物的浓度，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，故答案为：C；（4）假设转化的氧气为xmol，则：