广东省茂名市化州实验中学2023年高二化学模拟试题含解析

广东省茂名市化州实验中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-

②2Br--2e－=Br2

③Zn–2e－=Zn2+

④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③

B．②和①

C．③和①D．④和①参考答案：A2.对可逆反应△H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；④增大B的浓度，（正）（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②

B.③

C.④

D.④⑤参考答案：C略3.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略4.下列气体的排放可能会造成酸雨的是（

）A．CO

B．CH4

C．SO2

D．N2参考答案：C略5.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：

A．产品中有被蒸馏出的H2SO4

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯参考答案：C略6.下列关于各溶液的描述中正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)参考答案：AB略7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl参考答案：C略8.起固氮作用的化学反应是

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略9.下列有机物中,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,还能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的是

A.1,3—二烯

B.苯酚

C.对二甲苯

D.丙烯醛参考答案：D10.大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水

B．石油分离

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：略11.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（

）A．

B．C．

D．参考答案：C12.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（

）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+参考答案：C略13.下列物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A．葡萄糖

B．甲酸丙酯

C．蔗糖

D．乙醛参考答案：B14.下列说法中不正确的是A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．虽然纤维素水解的最终产物是葡萄糖，但由于人体内没有水解纤维素的酶，所以食物中的纤维素对人体没有任何作用D．食物中的营养素主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水参考答案：C15.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物参考答案：D解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定

选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____

___。(2)若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_(填表达式)。(3)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为

、

。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀

②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为

。参考答案：

略18.近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是

（填序号）

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。1.

研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

。(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。(5)熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。参考答案：（1）BD

（2）3>x≥0或x<3

（3）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)

1．

CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)

CO2

44.8

略19.(6分)从、、、、五种物质中：

(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

；

(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用