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广东省肇庆市湘钢第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.25℃时,在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示,下列说法正确的是(

)A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B.在A点:c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)C.在B点:c(H+)=c(OH﹣)=c(Cl﹣)=c(NH4+)D.在C点:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl﹣)参考答案:D【分析】A.由于反应后的溶液溶质为氯化铵,溶液呈酸性,酚酞的变色范围为8.2﹣10.0,误差较大;B.在A点,溶液呈酸性,由电荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)分析;C.在B点:溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒,即c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+);D.在C点,氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍,根据物料守恒判断.【解答】解:A.由于反应后的溶液溶质为氯化铵,溶液呈酸性,选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙,而酚酞的变色范围为8.2﹣10.0,误差较大,故A错误;B.在A点,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),由电荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl﹣)>c(NH4+),根据图象知,溶液的pH接近7,所以溶液中c(NH4+)>c(H+),故B错误;C.在B点:溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒,即c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+),所以c(NH4+)=c(Cl﹣),但c(OH﹣)<c(Cl﹣),故C错误;D.在C点,氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍,根据物料守恒知,c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl﹣),故D正确;故选D.【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性,要使溶液呈中性,氨水应稍微过量,为易错点.2.pH相同的NaOH溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍,若稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是A.m>n

B.m<n

C.m=n

D.不能确定参考答案:B略3.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是

A.含氧化合物不一定是氧化物

B.加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐

C.某物质中滴加碘水后变蓝,该物质中不一定含淀粉

D.将燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体不一定是二氧化碳参考答案:C略4.分子式为C4H9Cl的同分异构体有 (

) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案:D略5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案:C解析:A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵,不是NH4Cl的热稳定性比较好,故A错误;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气溶解②中为红色,加热时,③溶液均变红,冷却后又都变为无色,故B错误;

C.2NO2

(g)?N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确;

D.氯化铵受热分解,与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下,故D错误;

故答案选C6.下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结.NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色.Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生,再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg(OH)2<Fe(OH)3

参考答案:C【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.升华属于物理变化,氯化铵先分解后合成发生化学变化;B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析,重金属盐能使蛋白质发生变性;C.同一以后会有中,还原剂的还原性大于其还原产物的还原性;D.难溶性物质能转化为更难溶的物质.【解答】解:A.升华属于物理变化,氯化铵先分解后合成发生化学变化,所以氯化铵固体不能发生升华现象,故A错误;B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析,重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性,二者不同,故B错误;C.同一以后会有中,还原剂的还原性大于其还原产物的还原性,该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物,则还原性:溴离子大于氯离子,故C正确;D.难溶性物质能转化为更难溶的物质,将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生,再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀,说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意变性和盐析区别.7.下列实验方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质

C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白

D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体参考答案:C8.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()A.混合气→a→e→b→a→d→c

B.混合气→c→d→e→e→aC.混合气→a→e→e→b→d→c

D.混合气→b→e→a→d→c参考答案:C9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

参考答案:D略10.(2003·广东、广西、河南卷)29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是()A.原子序数X<YB.原子半径X<YC.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y参考答案:D

略11.M是苯的同系物,其结构为,则M的结构式共有()A.16种 B.12种 C.10种 D.8种参考答案:C考点:有机化合物的异构现象.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:写出丁烷的同分异构体,根据丁烷同分异构体利用等效氢原子判断丁基种数,进而判断该有机物的种数.解答:丁烷的同分异构体CH3CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH3;CH3CH2CH2CH3有2种不同环境氢原子,所以对应2种丁基,分别是:CH3CH2CH2CH2﹣;

CH3CH2CH(CH3)﹣;CH3CH(CH3)CH3有2种不同环境氢原子,所以对应2种丁基,分别是:CH3CH(CH3)CH2﹣;﹣C(CH3)3;结合有机物结构苯环对位上的两个丁基可以是相同的也可以是不同的:当左右两边相同时,共4种;当左右两别不同时,当左边丁基为:CH3CH2CH2CH2CH2﹣时,右边可以连的丁基有3种;当左边丁基为:CH3CH2CH(CH3)﹣时,排除重复结构,右边可以连的丁基有2种;当左边丁基为:CH3CH(CH3)CH2﹣时,排除重复结构,右边可以连的丁基有1种;当左边丁基为:﹣C(CH3)3;,排除重复结构,右边可以连的丁基有0种;共10种故选:C.点评:本题考查了有机物同分异构体的书写,准确判断丁基的种数是解题的关键,题目难度较大,容易漏写.12.下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰

B、除去氯气中的HClC、实验室制取NO

D、配制溶液过程参考答案:C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.灼烧固体应在坩埚中进行;B.二者都与氢氧化钠反应;C.NO不溶于水,可用排水法收集;D.定容时,眼睛与溶液的凹液面水平相切.【解答】解:A.烧杯应垫石棉网加热,灼烧固体应在坩埚中进行,故A错误;B.二者都与氢氧化钠反应,应用饱和食盐水除杂,故B错误;C.稀硝酸与铜反应生成NO,NO不溶于水,可用排水法收集,故C正确;D.定容时,眼睛与溶液的凹液面水平相切,题中液面没有达到刻度线,不能只看刻度线,故D错误.故选C.【点评】本题考查较为综合,涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性、可行性的评价,难度不大.

13.(不定项)下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备银氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,观察现象D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象参考答案:BD14.在图装置中,烧瓶中充满于燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是

a(干燥气体)b(液体)A水B

溶液C饱和溶液D浓溶液参考答案:B略15.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:下列说法不正确的是A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B.放电时,Mo3S4发生氧化反应C.充电时,Mg2+向阴极迁移

D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.含苯酚的工业废水处理的流程图如下:(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是

操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用

进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是

。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是

。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为:

(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和

。通过

操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、

。参考答案:(1)萃取(或萃取、分液)

分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3

过滤(5)NaOH水溶液、CO2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置

。(2)B的化学式

,K的电子式

。(3)写出④的离子方程式

。(4)写出检验D溶液中阳离子的方法

(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH

7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:

;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且气体K的水溶液与硫酸的体积比为1:2,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是

参考答案:(1)第四周期、第Ⅷ族

(2)Fe3O4

(3)2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑(4)取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+(5)<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)

略18.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)。回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为

(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

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