广东省湛江市附城中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广东省湛江市附城中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－参考答案：A略2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2

H2O2

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl

参考答案：B略3.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.只有③

B.③④

C.④⑤

D.①②⑤参考答案：B4.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D5.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（

）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略7.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI[参考答案：B略8.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(

)A．原混合液中c(SO42-)＝0.2mol/L

B．原混合液中c(NO3-)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0

D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L参考答案：C由题意可知0.466g沉淀为BaSO4，n（BaSO4）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，则n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，

则c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，

pH=0，原混合液中由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L，选C。9.下列说法不正确的是

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

参考答案：D略

10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：B略11.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B二氧化硫不能作食品漂白剂。12.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

参考答案：A13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略14.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

（

）A.加热

B.加压

C.加负催化剂

D.加大反应物浓度参考答案：A略15.下列说法中正确的是（）A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

，

。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为

和

，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实

验

步

骤实

验

现

象实

验

结

论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

。若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为

。参考答案：

1:10

；

9:101

；

2000:1。18.石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（2）ng碳原子可构成多少个正六边形？参考答案：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5

(6×1/2)/1.5=2

（2）(n/12)NA/2.19.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是

▲

。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）

▲

。A．C5H12O3

B．C4H10

C．C6H10O4

D．C5H10O（3）