广东省清远市连山民族中学高一化学期末试卷含解析

广东省清远市连山民族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.t3～t4内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B．平衡状态为动态平衡；C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D．结合v=计算。【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D．在t2～t3内A的平均反应速率为=mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。

5.下列表示正确的是

（

）

A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图：参考答案：A略6.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D．32He和42He是不同的核素，错误；选B。7.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应参考答案：A【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．8.下列实验操作中错误的是（

）A.用溶解、过滤的方法提纯含少量硫酸钡的碳酸钡B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，冷凝管中通冷却水应从下口进上口出参考答案：略9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。10.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黄酒参考答案：B略11.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④铝合金可用于制造飞机

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略12.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是(

)A．①②③④的混合物

B．①②③的混合物C．只有①

D．只有②参考答案：A略13.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.增加溶质的质量C.形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D.溶剂的质量减小参考答案：C14.．如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.ClO2是氧化产物

B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为

。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）

（4）（1）（1分）略18.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应：

写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应②

；反应③

；反应④

；参考答案：

略19.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是

，A的结构简式是

；（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：A→B：

，反应类型：

；A→D：

，反应类型：

；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．参考答案：（1）羟基；；（2）；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）．

【考点】有机物的推断．【分析】化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，则B为，A在浓硫酸作用下生成D，D能与溴发生加成反应，则A发生消去反应生成D为CH2=C（CH