2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练

培优点九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写卜一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写给定化学方程式的书写典例1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH~3,Ce3+通过下列反应形成Ce(0H)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：|―Ce3++HO+HO===Ce(OH)」+【解析】HO作氧化剂，1molHO得2mole-,Ce3+作还原剂，1molC®+fCe(OH)失1mole-,故Ce3+22224和H2O2的系数分别为2、1,再由电荷守恒知，产物中必有H+,其前面的系数为6。【答案】21626H+2•信息型化学方程式的书写典例2.Mg(ClO)加入到含有KSCN的FeSO酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：324【解析】显红色，说明ClO-在酸性条件下把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN”。【答案】ClO-+6Fe2++6H+===6Fa+Cl-+3HO、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)323»二.对点增分集训含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO-还原成％,从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：|―NO-+Al+HO===Nf+Al(OH)+【解析】用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂2NO-一％,化合价降低的总数为10；还原剂(A1-A13+),化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH-及其化学计量数，最后用观察法配平其他物质。【答案】610183106OH-亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：NaSO+KIO+HSO===NaSO+KSO+I+HOTOC\o"1-5"\h\z23324242422配平上面的氧化还原方程式。若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是mol。【解析】(1)Na2SO3中S由+4价变为+6价，升2价,KIO3中I由+5价变为0价，降5价，最小公倍数为10,即NaSO的化学计量数为5,KIO的化学计量数为2,然后依据原子个数守恒，配平其他，即5NaSO23323+2KIO+HSO===5NaSO+KSO+I+HO。(2)依据(1)生成1molI,共转移10mol电子，因此转移5mol3242424222电子，生成0.5molI。2【答案】(1)52151110.5我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2-生成。4TOC\o"1-5"\h\z该反应的离子方程式为。该反应在25〜50°C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。【解析】(1)黄铜矿主要成分为CuFeS被双氧水氧化成SO2-，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应的2,4离子方程式为2CuFeS+17H0+2H+===2Cu++2Fe3++4S02-+18H0。(2)HO不稳定受热易分解，且产物Cu2+、2224222Fe3+催化H202分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。【答案】(1)2CuFeS+17H0+2H+===2Cu++2Fe3++4S02-+18H022242(2)H0受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H0分解等2222NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：SCR技术中的氧化剂为。当N02与N0的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的N0的物质的量为。【解析】(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高，作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，共得到电子6mol,1molNH3参加反应失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2molNH参加反应，故反应方程式：2NH+NO+NO===2N+3HO，1molNO参加反应332223时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为以mol=0.5mol。6【答案】(1)NO、NO2(2)2NH+NO+NO===2N+3HO0.5mol3222硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(KFeO)可大大24降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。2请回答下列问题：铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:，在通入O“氧化”FeSO的过程中，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)24写出反应③的化学方程。TOC\o"1-5"\h\zKFeO可作为新型多功能水处理剂的原因是。24该工艺每消耗标准状况下112LCl理论上得到gKFeO。224【解析】(1)由图示知反应物为O、FeSO，生成物为FeOOH,由已知条件知NaNO作催化剂，故反应的离子242方程式为4Fe2++0+6HON=NO4FeOOH(+8H+；由方程式知反应中生成!+,故溶液pH减小(4)n(Cl)=严L】22222.4Lmol1=5mol,由Cl+2KOH===KCl+KClO+HO,3KClO+2FeOOH+4KOH===2KFeO+3HO+3KCl可知3Cl〜2KFeO。故22242224得到KFeO的质量为m(KFeO)=5“01^2%198=660。24243【答案】(1)+3；4Fe2++O+6HO=====4FeO