元素性质的递变规律

1．理解元素周期律及其实质。2．了解原子结构与元素性质的关系。3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。【学习目标】第1页/共33页第一页，共34页。1、什么是元素周期律？

元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。【复习回顾】

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？第2页/共33页第二页，共34页。原子结构元素性质元素在表中位置4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？决定反映决定反映反映决定3、简述元素周期表的结构。7横18纵3长3短1不全7主（A）7副（B）零Ⅷ3第3页/共33页第三页，共34页。（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

，对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；减小减弱增强减弱减弱增强增强增强第4页/共33页第四页，共34页。（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；

增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱第5页/共33页第五页，共34页。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1

金属性减弱非金属性增强

同周期从左到右半径逐渐减小【小结】第6页/共33页第六页，共34页。【交流与讨论1】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？第7页/共33页第七页，共34页。周期元素种类外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888课本表2-51-6周期元素的外围电子排布第8页/共33页第八页，共34页。1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。

每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。【结论】2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。第9页/共33页第九页，共34页。

稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？【交流与讨论2】第10页/共33页第十页，共34页。原子序数21222324252627282930符号外围电子排布第四周期过渡元素核外电子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第11页/共33页第十一页，共34页。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6第12页/共33页第十二页，共34页。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6第13页/共33页第十三页，共34页。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6第14页/共33页第十四页，共34页。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6第15页/共33页第十五页，共34页。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p6第16页/共33页第十六页，共34页。

按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。第17页/共33页第十七页，共34页。

划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】

依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。第18页/共33页第十八页，共34页。

最后1个电子填充在

轨道上，价电子的构型是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价离子。s区元素nsns1ns2左IAⅡA活泼金属+1+2第19页/共33页第十九页，共34页。

最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属第20页/共33页第二十页，共34页。s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数第21页/共33页第二十一页，共34页。

它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。d区元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ第22页/共33页第二十二页，共34页。

价层电子构型是

，即次外层d轨道是

的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属第23页/共33页第二十三页，共34页。

最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素第24页/共33页第二十四页，共34页。第25页/共33页第二十五页，共34页。包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素第26页/共33页第二十六页，共34页。2、主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数【规律总结】1、周期数=电子层数ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数第27页/共33页第二十七页，共34页。【思考】为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。第28页/共33页第二十八页，共34页。CD

反馈练习1、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的【】A.FeB.MgC.PD.La2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在【】A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族第29页/共33页第二十