盐类的水解(共62张ppt)

第3节盐类的水解[实验]用pH试纸检验下列溶液的酸碱性

(1)Na2CO3(2)NH4Cl(3)NaCl(4)CH3COONa(5)Al2(SO4)3(6)KNO3

(7)(NH4)2SO4(8)Na2SO4一、探究盐溶液的酸碱性NaCl、KNO3、Na2SO4溶液：实验结果：CH3COONa、Na2CO3

溶液：NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液：显碱性显酸性显中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性2、水解的实质3、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解破坏了水的电离平衡（促进水的电离）

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解;

1、盐类的水解定义

在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。4、水解的酸碱性规律：1)先找“弱”离子。2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐一步水解。盐+水酸+碱弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)5、盐类水解方程式的书写：复习回顾盐类的水解：

在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解破坏了水的电离平衡（促进水的电离）

水解的酸碱性规律：

有弱才水解，无弱不水解；谁强显水性，同强显中性。谁弱谁水解，越弱越水解；都弱双水解，同弱近中性第三节盐类的水解(第二课时)1、影响盐类水解的因素2、盐类水解的应用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>越弱越水解2、外因：

--符合勒夏特列原理

①温度：水解吸热，升温，促进水解②浓度：加水稀释，促进水解③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？越热越水解越稀越水解对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变浅棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀盐类水解类别（一）一元弱酸强碱盐（显碱性）如CH3COONa、NaFF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐（显碱性）如Na2CO3、Na3PO4CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–(次)（三）弱碱强酸盐水解（显酸性）如NH4Cl、CuSO4NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸（五）弱酸弱碱盐——发生双水解1、发生彻底双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。2、双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。3、发生彻底双水解的常见离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-

、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+与SiO32-、AlO2-；4、双水解的写法：1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系2、盐类水解的应用3、盐类水解的三大守恒4、离子浓度大小的比较第三节盐类的水解(第三课时)弱酸强碱盐的水解平衡常数

NaAc水解反应的总反应可写为：

Ac-+H2OHAc+OH-Kh：水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。溶液中同时有：①②①/②则：1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系

一元弱酸强碱盐水解常数通式：

多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，如Na2CO3的水解。

CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh1＞＞Kh2，第一步水解的程度远大于第二步，即第一步水解是主要的，计算盐溶液的pH时可以忽略第二步水解。弱碱强酸盐的水解

该类盐的水解情况和前面讨论的相似，不同的地方只是与水作用的是盐的阳离子。如NH4Cl水解：

NH4++H2ONH3.

H2O+H+一元弱碱强酸盐水解通式：1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3

等盐可用做净水剂？

[思考]4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？1）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后(一)日常生活中的应用2、盐类水解的应用Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解2）明矾、FeCl3等作净水剂3）肥皂、纯碱等作去污剂4）混施化肥5）制备胶体铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。FeCl3+3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3HCl

草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉(7)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）(6)易水解盐溶液的配制与保存：Fe2+

+2H2OFe(OH)2

+2H+(8)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–：Al3+与HCO3–：Al3+与CO32–：Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.NH4+、CH3COO—、Cl-、K+

B.Al3+、AlO2-、HCO3-

、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-1）电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。六、离子浓度大小的比较2）水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：

如：NH4Cl溶液中阳离子：

NH4+、H+

阴离子：

Cl–、OH–

正电荷总数=负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)1）电荷守恒任何溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)3、盐类水解的三大守恒阳离子：

Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正电荷总数=负电荷总数说明：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。2）物料守恒（元素或原子守恒）如：NaHCO3溶液∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)又如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1再如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2O