广东省惠州市实验中学高二（上）

第6页惠州市实验中学2023-2023学年高二〔上〕月考化学一、选择题〔共7小题，每题6分，共计42分〕1．以下物质间的反响，其能量变化符合如下图的是〔〕A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反响B．灼热的碳与二氧化碳反响C．Ba〔OH〕2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳与水高温条件下制取水煤气的反响2．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热241.8kJB．C〔石墨，s〕═C〔金刚石，s〕△H＞0，那么金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣57.4kJ/molD．2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H2．那么△H1＞△H23．以下说法正确的选项是〔〕A．反响NH4HCO3〔s〕═NH3〔g〕+H2O〔g〕+CO2〔g〕△H=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反响一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反响能否自发进行的判据D．CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H＞0，△S＞0，不管在何种条件下都可能自发4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A〔s〕+2B〔g〕⇌C〔g〕+D〔g〕已到达平衡状态〔〕①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量．A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤5．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反响：A〔g〕+B〔g〕⇌C〔s〕+xD〔g〕△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A．反响在前10min的平均反响速率v〔B〕=0.15mol/〔L•min〕B．该反响的平衡常数表达式K=C．假设平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反响方向移动D．反响至15min时，改变的反响条件是降低温度6．合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义．对于密闭容器中的反响：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，△H＜0，在673K，30MPa下，n〔NH3〕和n〔H2〕随时间变化的关系如下图，表达正确的选项是〔〕A．点d〔t1时刻〕和点e〔t2时刻〕处n〔N2〕不一样B．点c处反响到达平衡C．点a的正反响速率比点b的大D．其他条件不变，773K下反响至t1时刻，n〔H2〕比图中d点的值小7．难挥发性二硫化钽〔TaS2〕可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反响如下：TaS2〔s〕+2I2〔g〕⇌TaI4〔g〕+S2〔g〕以下说法正确的选项是〔〕A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反响的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比二、填空题〔4大题，共58分〕8、〔每空2分，共14分〕．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：〔1〕实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。以下性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反响(3)假设用A装置与D装置相连制取并收集X气体，那么X可能是以下气体中的________①CO2②NO③Cl2④H2写出A装置中反响的离子方程式____________________________________假设要收集枯燥纯洁的X气体，上述装置应如何改良________________________________8．〔18分〕(1)氢氧化钙固体和氯化铵固体；浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里上升一段水柱，那么说明B装置气密性良好。(2)②④=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII9.〔每空2分，共16分〕在一定条件下进行以下化学反响，请根据以下的转化关系答复以下问题，A、B、C中均含有同一种元素。⑴.D为非金属单质。[来源:学,科,网Z,X,X,K]①假设A为淡黄色非金属单质，那么C的化学式可能为。②假设A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么C可能为。③假设A为日常生活中有特殊香味的烃的衍生物，那么C为。⑵.：①假设D是能被磁铁吸引的金属单质，且以上反响均为氧化复原反响，请写出检验B中阳离子的一种方法。②假设D为强碱，且以上反响均为非氧化复原反响，那么A、B、C、D分别可以是：〔按顺序写出合理的一组物质的化学式即可〕A，B，C，D。9.〔1〕①SO3，；②NO2；③CH3COOH〔2〕①向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。②AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH〔或H2S，NaHS，Na2S，NaOH〕10．〔每空3分，共9分〕肼〔〕可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反响可得到肼．〔1〕：①N2〔g〕+2O2〔g〕=N2O4〔l〕△H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4〔l〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ•mol﹣1写出液态肼和N2O4〔l〕反响生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4〔l〕+N2O4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣873.4kJ/mol〔2〕断裂1mol化学键所需的能量〔kJ〕如下：N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4〔l〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ•mol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量〔kJ〕是：403〔3〕写出NH3与NaClO反响得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．11．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H=akJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间〔min〕的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：〔1〕能判断反响到达化学平衡状态的是BE〔填字母〕．A．c〔CO〕与c〔H2〕的比值保持不变B．容器中气体压强保持不变C．容器中气体密度保持不变D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1molCH3OH生成E．v正〔H2〕=2v逆〔CH3OH〕〔2〕①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反响条件是使用催化剂．②反响Ⅲ在9min时到达平衡，比拟反响Ⅰ的温度〔T1〕和反响Ⅲ的温度〔T3〕的上下：T1＞T3〔填“＞〞“＜〞“=〞〕，此正反响是放热反响〔填“放热或吸热〞〕．〔3〕①反响Ⅰ在6min时到达平衡，从反响开始到到达平衡时v〔CH3