广东省深圳市荔香中学2023年高三化学模拟试题含解析

广东省深圳市荔香中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．香柠檬酚分子式为C12H7O4B．香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团C．香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应

D．香柠檬酚最多可与1molBr2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molH2发生加成反应参考答案：D略2.下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体

D.乙酸乙酯的制备演示实验参考答案：D3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：略4.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：BC6.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大

于

B.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C.已知25℃时，，该温度下反应

的平衡常数

D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液

的pH=11，则溶液中的参考答案：A略7.山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：C略8.下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应参考答案：D略9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为0.9NAB．1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC．32gS8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA参考答案：D略11.在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)

ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（

）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A12.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（

）实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．参考答案：A考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大13.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

参考答案：B略14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体

③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．15.按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液

B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3

D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。①Na2CO3②NaOH

③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。（2）B装置的作用为____________________________。（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）A、Na2CO3

B、AgNO3

C、H2SO4

D、FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。参考答案：（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（2分）（3）3Cu+8H++2NO3－-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

BC（2分）（4）使有害气体吸收更完全（2分）（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)据题意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]19.（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固体

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固体

200C

230CⅢ

35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体

200C

17.30CⅥ50ml稀盐酸3.2gNa2CO