广东省河源市曾田中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省河源市曾田中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对有关电解质的说法正确的是A.熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B.NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C.BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D.纯硫酸不导电，所以它不属于电解质参考答案：AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA参考答案：C略3.已知：①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比硫酸强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸加热不反应，与浓硫酸加热能反应⑥Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子。上述事实能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外参考答案：B4.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（

）A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。5.（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；（2）温度计的水银球应位于

，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向

．

参考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸馏烧瓶内支管口处；（3）相反．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶内支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果，故答案为：相反．点评：本题考查了蒸馏实验操作，比较基础，注意实验操作注意事项是解题的关键．6.近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是A.电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换B.燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致C.电动汽车充电、放电过程均有电子转移D.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放参考答案：B【详解】A.电动汽车上使用的是可充电电池，使用时涉及化学能与电能的转换，故A正确；B.燃油汽车是将化学能转化为机械能等，电动汽车是将化学能转化为电能，转化为机械能，动力能量转换不相同，故B错误；C.可充电电池都是利用的氧化还原反应的原理，电动汽车充电、放电过程均有电子转移，故C正确；D.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放，故D正确；故选B。

7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略8.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。铜丝是单质，所以不是电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B．10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+

D．可能含Na+，也可能含K+参考答案：B略11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA参考答案：B略12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④⑤①③参考答案：CCa2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后仪器过滤，再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，因此顺序是②⑤④①③、⑤②④①③、⑤④②①③故选项C正确。13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．XYZW的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略14.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略15.下列离子反应方程式书写正确的是（

）A.碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

（填字母）。A．硝酸钠溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到

时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是

。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3