广东省河源市新回龙中学2018年高三化学月考试卷含解析

广东省河源市新回龙中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略2.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)

△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)>v(逆)参考答案：【知识点】化学平衡反应速率G5G3【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q1＞2Q2，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v(正)<v(逆)，D错误。【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。3.只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A解析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略5.能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化学反应是（

）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl===NaCl+H2O参考答案：D略6.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2参考答案：D试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；B．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D．7.（不定项）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Na2CO3的水解程度大，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr；D．溶度积小的物质先转化为沉淀．解答：解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、pH、氧化还原反应、卤代烃水解、沉淀的生成等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

8.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C9.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（

）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。10.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.

B.

C.

D.参考答案：A略11.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02=2H20,负极反应为H2+C032--2e－=H20+CO2。下列说法中正确的是

A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02t

B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少

C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C12.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移参考答案：A略14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙参考答案：B略15.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

。

（2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因

。

（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图Ⅱ装置进行实验。①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是

。②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21％，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是

。

（4）丙同学采用图Ⅲ装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。①当

时反应、自动停止，在

处观察到无色的NO气体。②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是

。

③图Ⅲ装置与图I、图II装置相比，优点是

。

参考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。（3）①先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸与铜丝脱离接触

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。③能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。