广东省江门市冲篓中学高一化学联考试题含解析

广东省江门市冲篓中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C2.在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（）

A.

B.C.

D.参考答案：A略3.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．新制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：C解析：A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。4.下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C．水的沸点低；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B．5.下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物参考答案：D略6.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（

）A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略7.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A.铜片上有气泡产生

B.铜片溶解C.锌极为正极

D.该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。8.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。

9.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等

的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不

考虑两球的浮力变化）（

）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端

低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端

高

参考答案：C略10.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg

B．CuC．Ag

D．H2参考答案：C解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。12.下列递变规律正确的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略13.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：AA、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。14.下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3参考答案：D【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。本题选D。15.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（

）A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：DA.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。（3）制取时，关键要控制好温度。①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。A.酸性KMnO4溶液

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。参考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

无水硫酸铜

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【详解】（1）对液体混合物加热温度较高时通常加入沸石或碎瓷片来防液体发生暴沸现象，故答案为：防止液体暴沸；（2）要检验生成的物质，应该首先检验生成的水，避免后续实验带入水份产生干扰，可通过能否使无水硫酸铜由白变蓝来进行检验，故答案为：H2O、无水硫酸铜；（3）①用氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案选C；②温度过低时乙醇分子间会发生脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，则离子方程式为5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相对分子质量为乙烯3倍的烯烃为含有6个碳原子的烯烃，6个碳原子的碳架结构有5种，然后在不同碳架结构上移动双键的位置可得其同分异构体共13种（不考虑空间异构），与氢气加成得到烷烃一氯代物为三种，故该烷烃分子结构中含有三种不同化学环境下的氢原子，故为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。【点睛】同分异构体的书写是有机化学的难点，有序思维是突破这一难点的有效思维方法，如在书写己烯的同分异构时可按如下顺序进行：类别（烯烃或环烷烃）——碳骨架——取代基的位置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_____________________（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.参考答案：（1）m（H2）：m（O2）==1：8(2分)（2）7.84(4分)18.（6分）将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（