广东省汕尾市南塗中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省汕尾市南塗中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是()。A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：C略2.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的zxxk参考答案：C略3.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。4.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（

）mol·L－1A．

B．

C．

D．参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：A略6.下下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：D略7.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略8.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红参考答案：B试题解析:A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误.9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略10.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A.硫酸、纯碱、氯化钙

B.碳酸、乙醇、醋酸钠C.硝酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾参考答案：C【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。【详解】A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。11.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．氢离子与次氯酸钠反应；B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．13.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（

）

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B略14.参考答案：答案：AD15.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ下图所示A--H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。（1）A仪器的名称是________________________。（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填满）。Ⅱ某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（3）Ⅰ的反应方程式为：________________________（4）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________。（5）实验过程中，装置IV中的实验现象为_____________________________________；（6）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。参考答案：(1)容量瓶

(2)j--l，k--d，c--h（或i）

(3)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好(5)无色溶液变蓝色

(6)Ⅱ和Ⅲ

干燥Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也给分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物质的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq