广东省汕头市潮阳宝晖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省汕头市潮阳宝晖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放参考答案：A略2.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：A3.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【分析】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答．【解答】解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶质的物质的量不变可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为=0.02L=20mL，故选B．4.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2mol/L

D.取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。5.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略6.下列过程属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合参考答案：略7.下列关于胶体的叙述中不正确的是（

）A.

可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.

向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.

布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D.

胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。8.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z参考答案：BW的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.光伏电池板的主要成分是二氧化硅B.导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等C.食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质D.包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜参考答案：C【详解】A.光伏电池板的主要成分是单质硅，故A错误；B.CO2并不是导致酸雨的物质，故B错误；C.铁粉能在常温下被氧化氧化，食品包装袋中的铁粉包可以防止食品氧化而变质，故C正确；D.PVC(聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食品的包装，故D错误；答案选C。10.从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

（

）A．用铝锅炒菜比用铁锅好

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢

D．食用“加碘”食盐不利于健康参考答案：C略11.在1×105Pa和298K时,已知断开1molH2中的H-H键需要吸收约436kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收约242kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出约431kJ能量.试通过计算说明反应H2

+

Cl2

2HCl是放热的还是吸热的?（1）根据以上数据判断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在1×105Pa和298K时,理论上该反应放出或吸收的热量为约Q1，则Q1为_______

参考答案：（1）放热（2）184kJ略12.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（

）

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B、含有0.1mol·L-1

Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-

C、室温下，0.1mol·L-1

H+的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、含有0.1mol·L-1

Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-参考答案：C略14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。15.下列关于溶液的叙述正确的是（

）A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；

与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为

，干燥管D的作用为

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式

；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶除去．参考答案：Ⅰ．（1）钠；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】Ⅰ．（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读材料，回答问题：(1)某无色液体A，在通电条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。(2)能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应称

次能源。有人认为气体C是一种优质能源，你认为C作为能源最突出的优点

。(3)若已知1g气体C燃烧生成液体A时放出142．9KJ热量，试写出其燃烧的热化学方程式

。参考答案：(2)二；无污染。(3)

18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．(1)推断A、C的化学式：A______；

C______；(2)写出下列反应的离子方程式：①D与氯化钙反应____________________________________________；②B与盐酸反应_______________________________________________；③C与硫酸反应________________________________________________．参考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【点睛】本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理