广东省汕头市恩溢学校2023年高二化学模拟试卷含解析

广东省汕头市恩溢学校2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铜电极的叙述，正确的是（

）A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：C略2.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．3.可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是A．n＞p

B．m+n＜pC．x点比y点混合物的反应速率慢

D．x点时混合物的v正＞v逆参考答案：CD略4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动

B．平衡不移动C．C的百分含量增大

D．B的浓度减小参考答案：C【Ks5u解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，虽然平衡正向移动，但体积减小导致B的浓度增大，选C。

5.一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（

）

A．曲线a为钠，曲线b为钾

B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量参考答案：B略6.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（

）A．都只由C、H、O三种元素组成

B．都是食物中的基本营养物质C．都能发生水解反应

D．都能发生银镜反应参考答案：B7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。8.1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图。下列说法中不正确的是（

）

A.它的分子式为C12H4O2Cl4

B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应

D.此分子中共平面的原子最多有22个参考答案：C略9.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（

）

A.X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1

B.Y2为1.0mol?L—1

C.X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1

D.Z为0.6mol?L—1参考答案：A略10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（

）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体中含有4NASi–O键D．1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2NA参考答案：B略11.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略12.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A略13.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石)（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol)

278

140．6

413．6密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。考点：化学平衡0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的

燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：

▲

；以MnO2做正极材料，可能是因为

▲

。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H=–534kJ·mol—1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)

△H=–98.64kJ·mol—1H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ·mol—1

反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=

▲

。（3）O3

可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。①图中阴极为

▲

（填“A”或“B”）。②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

▲

。③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为

▲

（忽略

O3的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+O3(g)

NO2(g)+O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

▲

a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

参考答案：（1）H2O2+2e—＝2OH—；除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用

（2）－643.28kJ·mol—1

（3）①A

②O2＋4H＋＋4e－=2H2O

③50%

（4）d

略18.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____