广东省汕头市潮阳五南中学2021年高二化学模拟试卷含解析

广东省汕头市潮阳五南中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略2.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度参考答案：D略22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的相对分子质量为

（

）

A．450

B．600

C．900

D．300参考答案：C略4.以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略5.北京时间2008年9月25日晚9时10分，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色的认识正确的是：A.是氯气，可以喷洒NaOH溶液吸收；

B.是NO2，可以喷洒NaOH溶液吸收；C.是硫粉，可以喷洒CS2溶液吸收；

D.是过氧化钠粉末，可以喷洒稀硫酸溶液吸收；参考答案：B6.．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有7种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：D略7.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m参考答案：D略8.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B9.下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略10.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

参考答案：C略11.25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

A．电离平衡常数KBOH小于KHY

B．AY溶液的pH小于BY的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY

D．AY溶液的pH小于7参考答案：A12.．下列说法正确的是(

)

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的

ΔH=—40.69kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2molS的燃烧热是1molS的燃烧热2倍C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436

D．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1参考答案：A 13.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多参考答案：C略14.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略15.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－参考答案：D考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)

(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；19.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式