广东省梅州市青溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市青溪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略2.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B略3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液参考答案：B4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B5.下列各物质属于电解质的是（）①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤参考答案：A试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质。酸碱盐均是电解质，铜是金属，不电解质也不是非电解质；蔗糖和CO2是非电解质，答案选A。6.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是参考答案：A【详解】A、碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，所以各步转化均能实现，故A正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以不能实现，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，所以无法实现转化，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A。7.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A、氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强

B、硫化氢比氯化氢稳定C、砹（At）的氢化物不稳定

D、镁的原子失电子能力比钙弱参考答案：B略9.下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A.氯化钠

B.氯化氢

C.氯化镁

D.氯化铵参考答案：D10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫

B．铁

C．硅

D．铜参考答案：A略12.下列物质中不会因见光而反应的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合气

C．HClO

D．NaHCO3参考答案：D略13.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。14.下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A15.下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；B．Cu2+为蓝色；C．离子之间结合生成沉淀；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性．【解答】解：A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器、材料：略

药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）实验结论：____________________________________________________。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

______________________________________________________________。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：A

E________(2)画出C原子的原子结构示意图

(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________参考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

略18.（1）属于阳离子的是（填序号）

；（2）属于原子的是（填元素符号）

；（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小。则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）

.

参考答案：（1）B

（2）Ne

（3）Cl-＞F-＞Na+

略19.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_______________棉球变白，微热后又恢复红色解释：_____________________