广东省梅州市清化中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省梅州市清化中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（

）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中的物质的量浓度约等于A.5mol·L-1B.2.47mol·L-1C.2.1mol·L-1

D.1.23mol·L-1参考答案：A3.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略4.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→A→E→B→D→C

B．混合气→A→E→F→E→B→D→C

C．混合气→C→D→E→E→A

D．混合气→B→E→A→D→C参考答案：B略6.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略7.在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是()A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④

B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①

D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④参考答案：B略8.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W参考答案：C略10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略11.活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13%

B．23%

C．33%

D．43%参考答案：A略12.下列叙述正确的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A13.F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

参考答案：D略14.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（

）

A．二氧化碳和氮气

B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气

D．二氧化碳和氮气和氧气参考答案：答案：A15.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（

）A．原子半径：Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，故选D。【点晴】：该题的关键是准确推断元素。因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是________________。（2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。（5）步骤⑨的作用是_____________________________________。（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。参考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤②向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步骤④在pH为6-7时加热30min，可使Al3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步骤⑨将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，即：使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g××100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为×100%=0.400%。点睛：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2