广东省梅州市洑溪中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广东省梅州市洑溪中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。2.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B3.下列说法中错误的是（

）A.元素周期表有7个主族7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素

D.氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。4.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C5.下列元素中，属于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn参考答案：B【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。6.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略7.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()A．N2

B．H2OC．CH4

D．Cl2参考答案：C解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用电子对数目依次为3、2、4、1。8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2LNH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。9.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（

）(A)

它们可能是同位素

(B)

可能是不同分子(C)

可能是不同离子

(D)

可能是一种分子或离子参考答案：D略10.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

参考答案：C略11.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（

）

A、N-2→NO

B、Cl2→FeCl2

C、SiO2→H2SiO3

D、S→SO2参考答案：BC略12.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略13.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略14.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+参考答案：D略15.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____

___

__。参考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷．第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物。参考答案：

略18.（1）aH2O2＋bO3===cO2＋dH2O中，a:b:c:d为________。（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。（4）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。参考答案：(1)1:1:2:1

(2)1∶2

(3)5∶3

(4)62g/mol

16

(5)3:3:1解析：(1)H2O2＋O3→O2＋H2O反应中H2O2中O由-1价变为-2价，由-1价变成0价，臭氧中元素的化合价没有变化，若a=1，则d=a=1；根据臭氧的分解原理：O3=O2＋O，双氧水转化生成的1个O与臭氧分解的O结合氧气分子，则b=1，c=2，因此a:b:c:d=1:1:2:1，故答案为：1:1:2:1；(2)该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故答案为：1：2；(3)只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；(4)12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物质的量为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-2×23=16，故答案为：62g/mol；16；(5)硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应，利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量相等，均为bmol，则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量分别为：bmol、bmol、mol，所以硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为：：=3：3：1，故答案为：3：3：1。19.下面列出了几组物质，请将物质的合适