初三化学《酸碱盐》知识点总结

..初三化学《酸-碱-盐》学问点总结一、酸、碱、盐的组成组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕(HNO3)〔NH3·H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕二、酸纯洁盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色〔Fe3+〕挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无吸水性①金属除锈用途②浓硫酸作枯燥剂③生产化肥、精炼石油、酸的通性〔H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕+酸→盐+氢气〔3〕+酸→盐+水〔4〕+酸→盐+水〔5〕+酸→另一种盐+另一种酸〔产物符合复分解条件〕CO32-CO32-试剂HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙〔溶解放热〕俗名 烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀熟石灰、消石灰性〕制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 ↓CaO+HO==Ca(OH)+2NaOH 2 2①氢氧化钠固体作枯燥剂 ①工业：制漂白粉用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改进酸性土壤、配波尔③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧多液化钠 ③建筑：2、碱的通性〔OH-〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物++水酸++水盐++另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物〔1〕大多数可与水反响生成酸酸性氧化物〔1〕大多数可与水反响生成酸化学性质CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物++水碱性氧化物〔1〕少数可与水反响生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反响)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：转变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７ 14酸性增加 中性 碱性增加pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸pH试纸上，显色后与标准比色卡pH〔读数为整数〕CO2〕pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐化肥》学问点物质4物理性质白色粉末，味，影响不大物质4物理性质白色粉末，味，影响不大碳酸钠Na2CO3钠性〕苏打用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂消退积雪〔降低雪的熔点〕农业上用NaCl溶液来选种Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 品工业等易溶于水制糕点所用的发酵粉NaHCO3备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。〔无水氯化钙可用作枯燥剂〕〕碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。Na2CO3·10H2O〔纯洁物〕，俗称自然碱、石碱、口碱。〔化学变化〕〔3〕2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发过滤蒸发铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻 过滤蒸发铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻 璃棒铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解三、盐的化学性质

玻璃棒 飞溅2+酸→盐+酸3+碱→盐+碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4+盐→两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕四、酸、碱、盐的溶解性〔H2SiO3不溶〕2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。4五、化

注：BaSO、学肥料

AgCl不溶于水，也不溶于酸、1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2〔氮肥、钾肥、磷肥〕氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕。缺氮：叶黄a、常用氮肥含N量含N量17.7%NH4NO3NH4ClNH3.H2O35% 21.2% 合施用26.2%b、NH4的检验+试剂：碱〔NaOH、Ca(OH)2等〕、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取钾肥 作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏〔壮秆〕。 尖发黄常用钾肥 KCl〔K2CO3〕，呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥 植物根系兴旺，穗粒增多，饱满〔催果〕缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥〔钙和镁的磷酸盐〕和CaSO4 碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20NH3H2S3N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、依据土壤状况和农作物种类选择化肥 和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加水 全 部 溶 于水 溶于水灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧跳动或有爆裂..加熟石灰加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气声细小学问点常见的酸和碱石蕊溶液、酚酞溶液。变色规律：变成红色。二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸转变了溶液的颜色。用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液。二、几种常见的酸1．HCl酸小液滴的原因。〔强调闻气味的方法。〕〔HCl〕重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、2 4化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在试验室中常用它作枯燥剂。由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。棒不断搅动。3％～5％的碳酸氢钠溶液。酸有一些相像的化学性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；能与多种活泼金属反响，生成氢气。〔留意：试验室制取氢气不使用硝酸〕Fe+2HCl=FeCl+H↑ Zn+HSO=ZnSO+H↑2 2 2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl+3H↑ 2Al+3HSO=Al〔SO〕+3H↑3 2 2 4 2 4 3 2能与某些金属氧化物反响，生成水。铁锈+盐酸：FeO+6HCl====2FeCl+3HO〔黄色溶液〕；23 3 2FeO+3HSO====Fe(SO+3HO23 2 4 2 43 2酸与碱反响〔写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+HO 〔中和反响〕2..稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。①．中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。③．转变土壤的酸碱性性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。的药物，以中和过多的胃酸。Cu(OH)

+HSO=CuSO+2HO酸与盐反响HCl+AgNO=AgCl↓+HNO

2 2 4 4 2HSO+BaCl=BaSO↓+HCl3 3 2 4 2 4CaCO

+2HCl=CaCl+HO+CO↑3 2 2 2如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反响，生成一种难溶物。NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH〔此方程式为制备氢氧化钠反响原理〕2 3 2 3三、几种常见的碱做潮解。溶解时放热。氢氧化钠用途：可用作气体的枯燥剂。氢氧化钠有猛烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要格外留神。(2)．假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。化钠。生石灰与水发生化学反响：CaO+HO====Ca(OH)2 2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应留意安全。碱有腐蚀性，使用时应格外留神。6.检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO，2 2 3 2氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。〔物理变化〕，同时还会发生以下反响：2NaOH+CO====NaCO+HO〔化学变化〕。所以，氢氧化钠必需密封保存。2 2 3 2Ca(OH)+CO====CaCO+HO，2NaOH+CO====NaCO+HO，这两个反响都是非金属氧化物2 2 3 2 2 2 3 2氢氧化钠与二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO==NaSO+HO

化学名称：亚硫酸钠〕

2 2 3 22 37．碱有一些相像的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。8.溶液的导电性溶液、氯化钠溶液均能导电。下，电子定向运动产生电流。盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有(H+)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-，所以碱具有一些相像的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。四、溶液的酸碱度表示法——pH0～14pH<7；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性pHpH〔我们测得值一般为整数〕pHpH。pH〔1〕．pH〔2〕．pH77〔3pHpH56pH可以了解空气的污染状况。可以了解人体的安康状况五、盐的性质及及用途NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。食盐的用途〔1〕．食盐是一种重要的调味品。〔2〕．医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%〔3〕．农业上可以用氯化钠溶液来选种。〔4〕．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。大路上的积雪也可以用氯化钠来消退。3．粗盐提纯〔1〕．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。〔2〕．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。〔3〕．过滤应留意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。〔4〕.一种的操作——蒸发，在蒸发时应留意什么问题呢?蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应留意：台上，以免烫坏试验台。2/3至沸腾时易进溅。(4)当蒸发皿中消灭较多量的固体时，即停顿加热。(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。〔5〕.试验探究：粗盐的初步提纯①．溶解②．过滤假设两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查试验装置并找出缘由?过滤后滤液浑浊的缘由：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。③．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻④．计算产率粗盐作比较，并计算精盐的产率。4.试验过程中可能消灭的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时参加的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、(4)蒸发时没有准时搅拌或停顿加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙自然存在的石灰石、大理石的主要成