2022届高考化学复习第三节《化学键》学案21

第三节《化学键》【考纲解读】：1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。2、依据原子构造特色判断化学键的形成以及化合物的种类。【知识梳理】：一、离子键1观点：之间经过形成的化学键。2成键过程：可用电子式表示以下以MgC、NaS的形成过程为例：22MgC：_______________________NaS：_________________________223离子化合物：含有的化合物。二、共价键1观点：相邻经过而形成的化学键。2成键过程：可用电子式表示以下以HS、CO的形成过程为例：22H2S：_________________________。CO2：______________________________共价键的种类1极性共价键：共用电子对

，如

H—C键。2非极性共价键：共用电子对

，如

H—H键、C—C键。4共价化合物：只含有

的化合物。三、化学键与化学反响的关系1化学键1定义：

原子间强烈的

。2化学键的种类：

、

、金属键。2化学反响的实质一个化学反响的过程，是的过程。其实质是化学键断裂和化学键形成的过程。注意：有化学键被损坏的变化不必定是化学变化，如HC溶于水，NaC融化发生电离都有化学键被损坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。问题1：离子键与共价键的差别有哪些小结规律方法物质中化学键的存在规律①只含非极性键的物质：各样非金属元素组成的单质，如

I2、N2、错误!不决义书签。、硫原子：错误!g2＋、K＋等。④原子团的电子式：阴、阳离子均要用

[

]括起来，并在右上角标出电荷数。氢氧根离子：

、水合氢离子：

、铵根离子：

。离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，同样离子要对称书写不可以归并，如：CaBr2的电子式为

，NH4C的电子式为：

。②用电子式表示离子化合物的形成过程：K2S的形成过程为：

。共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程①共价化合物的电子式及构造式的表示方法构造式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。如

N2

的电子式为错误!N??N错误!，构造式为N≡N。②用电子式表示共价化合物的形成过程H2S：，CO2：。规律方法电子式书写经常有的错误①漏写未参加成键的电子，如：N2：N??N，应写为：错误!N??N错误!。②化合物种类不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：应写为。③书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为错误!N??N错误!，不可以写成，更不可以写成④不考虑原子间的联合次序，如HCO的构造式为H—O—C而非H—C—O。⑤不

考虑原子最外层有几个电子均写成

8电子构造，如

CH错误!的电子式为

而非⑥不考虑

AB2型离子化合物中

2个

B是分开写仍是一同写。如：

CaBr2、CaC2它们的电子式分别为：【当堂检测】：1现有以下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相联合②金属和非金属化合时必定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的互相吸引作用＋④依据电离方程式：HC===H＋C－，可判断HC分子里存在离子键⑤H2分子和C2分子的反响过程是