九年级化学第一轮复习第8单元复习课件概要

第一部分教材学问梳理第八单元金属和金属材料中考考点清单化学方程式梳理1.化合反应：常见金属+氧气（1）Al在常温下反应：____________________。（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：①__________________；②___________________。（3）Cu在加热条件下反应：________________。△2.置换反应：活泼金属+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：①_____________________；②_______________________；③_______________________；④______________________。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：①____________________________；②_______________________；③______________________；④______________________。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.置换反应：金属+盐①铁制容器不能配制波尔多液反应：_______________________；②铝与硫酸铜溶液反应：___________________________；③铜与硝酸银溶液反应：___________________________；④镁与硫酸铜溶液反应：_______________________；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu⑤铝与硝酸银溶液反应：_________________________；⑥铁与氯化铜溶液反应：____________________；⑦锌与氯化亚铁溶液反应：____________________；⑧镁与硫酸亚铁溶液反应：______________________；⑨铁与硝酸银溶液反应：_________________________。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag4.复分解反应：金属氧化物+酸①氧化铁与稀盐酸反应：_________________________；②氧化铁与稀硫酸反应：_____________________________；③氧化铜与稀盐酸反应：______________________；④氧化铜与稀硫酸反应：_______________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.高炉炼铁的原理（不是置换反应）①赤铁矿:____________________________；②磁铁矿：___________________________。考点梳理考点一金属材料金属材料纯金属合金铁合金其他合金生铁钢

1.金属的物理性质及用途（1）共性：具有良好的_____性、_____性和_____性，但这些性质差别也较大。（2）特性：①颜色：大多数为_____色，但铜为_____色，金为_____色；②状态：常温下大多数为_____，但汞为_____。导电导热延展银白紫红固体黄液体【特殊提示】地壳中含量最多的金属——铝；熔点最高的金属——钨；生活中运用最多且产量最高的金属——铁；熔点最低的金属——汞；导热性、导电性最强的金属——银。想一想：银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂贵，所以一般不用银制导线。

2.合金（高频考点）（1）定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_____物。（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_____，抗腐蚀性能也更_____，熔点更_____。混合高好低（3）常见的合金①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区分是_______不同，生铁含碳量为__________，钢的含碳量为__________；②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如_______、_______、_________等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造_______；③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。含碳量2%~4.3%0.03%~2%熔点高密度小可塑性好人造骨考点二金属的化学性质

1.与氧气反应规律：（1）金属+氧气→_____________。（2）氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。金属氧化物（3）常见金属与氧气反应（高频考点）金属现象反应的化学方程式常温下反应铝缓慢氧化，放出热量，不易察觉①___________________点燃或加热反应镁发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体②_____________________4Al+3O2=2Al2O3金属现象反应的化学方程式点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体③____________________铜生成黑色固体④______________________不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应△想一想：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。2.活泼金属与酸反应（高频考点）（1）规律：金属+酸→________。（2）反应发生的条件：排在金属活动性依次表中_____的金属与_____（稀HNO3除外）发生反应。（3）常见金属与酸反应镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：盐+氢气氢前稀酸金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色①______________________②______________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色③______________________④______________________Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色⑤_____________________⑥_____________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑重难点突破（4）金属与酸反应曲线图①等质氢图（如图1）两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种状况：a.酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量确定。b.酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。②等质等价金属图（如图2）如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：a.金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。b.金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简洁概括为：越陡越活，越高越小。③等质不等价金属图（如图3）铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量：

m(H2)=m(金属)×化合价相对原子质量3.与盐溶液的反应（高频考点）（1）规律：金属+盐→____________。（2）反应发生的条件①必需是_________置换___________；（K、Ca、Na除外）②反应中盐必需_________。新盐+新金属活泼金属不活泼金属可溶于水（3）常见金属与盐溶液的反应现象反应的化学方程式铁粉与硫酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色①________________________铜丝与硝酸银反应铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②____________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2考点三置换反应

1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成___________和_____________的反应。

2.表达式：A+BC→AC+B。另一种单质另一种化合物考点四金属活动性依次及其应用1.金属活动性依次MgZnCuAg减弱2.金属活动性依次推断的依据（在金属活动性依次中）：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。3.金属活动性依次的探究（高频考点）（详见试验突破栏目）4.金属活动性依次的重要应用（高频考点）（1）推断金属与酸能否反应稀盐酸稀硫酸条件金属必需位于氢前面酸一般指_______或_______（2）推断金属与盐溶液能否反应强条件a.单质金属的活动性比盐中金属的活动性_____b.盐必需可溶于水c.金属不包含K、Ca、Na重难点突破（3）依据金属与盐溶液的反应推断滤液、滤渣的成分：将某一最活泼金属的单质A放入含有两种较不活泼金属B、C(B的金属活动性弱于C)的盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分推断如下：临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：小于b点：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C

大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C考点五金属资源的利用和疼惜1.存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分的化学式①______②______③______④_____Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS23.金属的冶炼4.金属的锈蚀与防护（高频考点）（1）铁生锈的条件（详见试验突破栏目）：铁与空气中的_____、_______等发生化学反应的过程。（2）防锈原理：隔绝氧气、水分。氧气水蒸气①保持表面干净干燥（如用过的菜刀擦干净）②涂疼惜膜（如_______、______________________、_____等）③制成合金（如制成不锈钢等）（3）防锈的方法刷油漆镀金属活动性较弱的金属涂油防锈措施5.金属资源的疼惜（高频考点）（1）防止金属腐蚀。（2）金属的回收利用。（3）应有支配、合理地开采矿物。（4）找寻金属的代用品。【特殊提示】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。考点六有关不纯物质的计算1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是______________的关系。2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×（1-所含杂质的质量分数）。3.纯度：纯度是指在确定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。纯度＝×100％纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量常考类型剖析类型一金属材料金属材料的相关学问常结合生产和生活实际在选择题和填空题中考查。主要考查点有：①金属材料的推断；②合金的推断及其特性；③金属的物理性质；④纯金属与合金的性质比较；⑤地壳中含量最多的金属元素（铝）等。例1.（’13南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛运用金属材料，下列不属于合金的是()A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料D【解析】合金是指在金属中加热熔化某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。合成材料是合成有机高分子材料的简称，不属于合金。变式练习1.（’14柳州鱼峰区一模）下列有关金属的说法正确的是（）A.铝有良好的抗氧化实力B.合金确定不含非金属C.生铁是化合物D.赤铁矿是金属材料A类型二金属与酸的反应金属与酸的反应是中考的难点内容，常结合坐标图像考查金属与酸的反应推断金属活动性依次及反应后滤液、滤渣成分等。例2.（’14衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.金属活动性：N＞MB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N＞MD.消耗盐酸的质量相等C【解析】由图像可看出M与酸反应时间比N与酸反应时间短，所以M比N活动性强，A错误；M与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，B错误；由金属与酸反应生成氢气的质量公式可知:

M、N化合价和参与反应的金属质量都相等，M比N生成氢气质量多，所以M比N相对原子质量小，C正确；假如消耗盐酸的质量相等，依据质量守恒定律，盐酸中氢元素养量都转移到氢气中，那么生成氢气的质量应相等，而由图看出M、N生成氢气的质量不相等，故消耗盐酸的质量不相等，D错误。变式练习1.（’14毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生H2的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是____(填“a”或“b”)。(2)对于曲线a表示的反应,_______(填化学式)有剩余。(3)若有一种金属有剩余,则剩余的金属确定是_____(填化学式)。aH2SO4Fe变式练习2.（’12桂林25题2分）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减小的是（）A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液D类型三金属活动性依次及其应用金属活动性依次及其应用是中考中的常考内容，主要以选择题及试验探究题的形式考查。涉及的考查内容有：①推断置换反应能否发生；②结合图来考查金属与酸的反应；③推断金属与酸反应后滤液、滤渣的成分。例3.（’14成都）依据金属活动性依次Fe>Cu>Ag推断，下列说法错误的是（）A.反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以发生B.反应Fe+2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出A变式练习1.（’14邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。假如把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变更。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙C变式练习2.（’12来宾28题4分)依据金属活动性依次的相关学问回答下列问题：

（1）从左到右，金属的活动性渐渐_____（填“增加”或“减弱”）。减弱（2）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的缘由（用化学方程式表示）：_____________________。（3）金属的活动性依次还可以作为以下推断的依据：位于氢前面的金属能_______________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换出酸溶液中的氢，放出氢气变式练习3.（’14株洲）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此推断四种金属中活动性最弱的是()B类型四金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护是中考常考内容，一般在选择题及填空题中出现，常考内容有：①结合生产、生活实例选择合适的防锈措施和方法；②推断或补充金属的锈蚀条件；③金属锈蚀条件的探究和锈蚀程度的推断；④除锈原理等。例4金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，缘由是________________________________________________________________________________________________________________。（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟_____和_____共同铝能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻挡铝进一步被氧化（答案补充：4Al+3O2=2Al2O3）水氧气作用的结果；防止铁生锈的方法是_________

___________________（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_________________________。（3）下列对金属制品实行的防护方法不正确的是_____（填序号）。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块在铁表面涂一层漆（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC变式练习.（’14百色12题2分）在金属表面覆盖疼惜膜是金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖疼惜膜的是（）A.擦拭保持干净与干燥B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆A试验突破试验一金属活动性依次的探究1.试验原理及推断方法借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来推断金属的活动性强弱。2.试验方案设计（1）比较两种金属活动性依次的试验设计：验证项目实验方案判定理由比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn方案一：将金属锌放入铜的盐溶液中置换反应能发生，则活动性顺序为：锌＞铜验证项目实验方案判定理由比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn方案二：将金属铜放入锌的盐溶液中置换反应不能发生，则活动性顺序为：铜＜锌方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中根据能否与酸反应（或与酸反应的速率快慢）判断验证项目实验方案判定理由比较两种金属的活动性强弱，如Cu、Zn方案四：将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如FeSO4根据置换反应能否发生作出相应判断（2）比较三种金属活动性依次的试验设计：方案名称方案设计举例（验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序）“两金夹一盐”选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于这两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断用Fe、Ag和CuSO4溶液方案名称方案设计举例（验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序）“两盐夹一金”选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断用FeSO4溶液、AgNO3溶液和Cu想一想：比较多种金属活动性依次的试验应如何设计？a.将多种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属两种；b.依据比较两种或三种金属活动性的方法分别比较氢前金属和氢后金属的活动性，再排序即可。3.试验留意事项（1）试验前必需打磨金属表面除去氧化层或污物。（2）做金属与酸反应的试验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。（3）金属与盐溶液的反应，盐必需可溶于水。（4）并不是全部排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。（5）要从盐溶液提取活动性弱的金属，活动性强的金属要过量。例1.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。新颖 的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。【学问回放】金属活动性依次：KCaNaMgAlZn___SnPb(H)___HgAgPtAu,请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu;猜想2.Fe>Cu>Cr;猜想3.你的猜想是___________。FeCuFe>Cr>Cu【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与试验】步骤一：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀盐酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色______无现象步骤二：取铬片放入硫酸亚铁溶液中，视察到的现象是___________________。【结论与说明】(1)小聪得到的结论是猜想_____正确。(2)试验前用砂纸打磨金属片的目的是____________________________。【学问运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应___(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_____________________。浅绿色溶液变成蓝色1除去金属表面的氧化层或污物能Cr+FeSO4=CrSO4+Fe试验二金属的冶炼1.试验原理：铁的冶炼原理：（一氧化碳还原氧化铜的反应原理）CO+CuO=Cu+CO2△

2.装置3.试验现象：点燃酒精喷灯后，可视察到澄清石灰水_______，玻璃管中固体_______________。（一氧化碳还原氧化铜现象：试管内固体_______________、澄清石灰水_______）。变浑浊由红色变成黑色由黑色变成红色变浑浊4.操作依次操作顺序解释或结论先通入一段时间CO再点燃酒精喷灯先通入CO的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃酒精灯的目的是防止CO造成空气污染点燃酒精喷灯，给氧化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反应实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却防止试管内压强减小，引起倒吸，防止生成的铁被空气中的氧气氧化【留意事项】一氧化碳有毒，试验装置中必需有尾气处理装置。例2.（’14潍坊节选）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下试验。

按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性，往装置中添加药品。打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________，装置B中浓硫酸的作用是____________________。2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O除去气体中的水蒸气（2）持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的缘由是_______________________________，D装置的作用是______________________________。（3）试验中视察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有_____，尾气处理方法为_____。防止CO与空气混合受热会发生爆炸防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管Fe3O4点燃【解析】依据图中气体的流向，可以逐一推断：气体通过装置A后，CO2被除去；通过装置B后，水蒸气被除去；则能与玻璃管中的黑色粉末反应的气体只有CO，由E中澄清石灰水变浑浊可以推断黑色粉末中含有Fe3O4。（4）装置A的作用是_____________________________。（5）通过足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。（6）试设计试验证明反应后得到的固体是铁_______________________________________________________________________________________________________________________________。除去一氧化碳中混有的二氧化碳纯净物将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸起（答案补充：取样，加入足量稀盐酸，固体表面有气泡产生，固体能完全溶解，得到浅绿色溶液）（7）本试验存在不完善之处，请指出，并提出改进措施_____________________________________________________________。没有尾气处理，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯（合理即可）（2）铁锈疏松多孔，不能阻挡铁制品内部的铁与氧气和水接着反应。1.铁的锈蚀（1）铁锈蚀的缘由：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是_______。同时铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是铁锈蚀的影响因素。Fe2O3试验三铁制品锈蚀条件的探究2.试验设计条件铁钉在干燥的空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与蒸馏水和氧气同时接触图示条件铁钉在干燥的空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与蒸馏水和氧气同时接触生锈程度不生锈____________最易生锈结论通过①③对比可知影响铁生锈的因素是_____;通过②③