第二节 离子反应

第二节离子反应第二章物质的分类盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.能导电的：石墨、Cu、盐酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl原因：石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子，盐酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子下列物质哪些能导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图思考：为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？（一）、电离2.理解：（1）条件：溶于水或熔融（2）电离与通电不同3.结果：产生自由移动的离子

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、定义：电解质在溶于水或熔融状态下，离解成能够自由移动的离子的过程。1.定义包含非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质条件

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质2、理解（1）必须是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（2）是否是本身电离出离子（3）电解质只要满足两个条件中的一个，非电解质必须两个条件都不满足

CO2、NH3是非电解质H2CO3、NH3·H20是电解质练习1、下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵固态NaCl

⑶O2

⑷H2SO4

⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3

⑼葡萄糖

⑽CO2

⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵

⑷

⑻⑾非电解质：⑼

⑽能导电：⑴

⑸⑺⑻⑿

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离注意：金属铜和O2既不是电解质也不是非电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质1、定义溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子（1）条件是“在水溶液里”（2）两者的区别在于电离程度的不同

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质2、理解强电解质：完全电离弱电解质：部分电离（3）常见的强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、KNO3、BaSO4

1、像CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？2、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离思考答：是答：不是

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质2、理解（3）常见的弱电解质弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3（亚硫酸）、CH3COOH（醋酸）、H2S、HF、HClO（次氯酸）等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水也是一种弱电解质极少数的盐：醋酸铅、CdI2、HgCl2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOHD1．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠C思考并判断1、强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶液的导电性一定弱。2、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大××

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质3、溶液的导电性（1）有自由移动的离子（2）决定导电性强弱的因素离子浓度,相同条件下，离子浓度大的导电能力强离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写NaCl＝Na++Cl-1、电离方程式是表示电解质电离过程的方程式一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写2.书写：（1）强电解质：强酸：H2SO4＝2H++SO42-HCl＝H++Cl-强碱：NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-直接将阴阳离子拆开，但是原子团不能拆，并用“＝”表示完全电离。原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写2.书写：（1）强电解质盐：正盐：Na2SO4＝2Na++SO42-NaCl＝Na++Cl-酸式盐：NaHSO4＝Na++H++SO42-

NaHCO3＝Na+

+HCO3-强酸的酸式根拆开弱酸的酸式根不拆开原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写2.书写：（2）弱电解质弱酸：H2CO3H++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：Cu(OH)2Cu2++2OH-

NH3·H2ONH4++OH-弱电解质电离用可逆符号“”表示不完全电离原子守恒，电荷守恒。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆3、注意事项：（1）原子守恒，电荷守恒（2）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等（3）强电解质用“＝”表示完全电离（4）强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。（四）、电离方程式的书写一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（5）弱电解质电离用可逆符号表示不完全电离NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或NH

4+）和酸根离子的化合物叫做盐．例子HCl＝H+

+Cl-HNO3＝H+

+NO3-

H2SO4＝2H+

+SO42-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习AD3．下列电离方程式错误的是（

）A．KClO3=K++Cl－+3O2－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．NaHCO3=Na++H++CO32－

二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应1、定义——有离子参加或有离子生成的反应实验2-1实验现象结论1.2mLNa2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2.2mLNa2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀SO42-和Na+、K+和Cl-不反应SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓【实验2-1

】你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？化学方程式：BaCl2

+Na2SO4

=2NaCl+BaSO4↓

二、离子反应及其发生的条件分析：电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl-Na2SO4

溶液与BaCl2

溶液反应的实质：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

二、离子反应及其发生的条件（二）离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2、书写：一写、二改、三删、四查（1）写出反应的化学方程式BaCl2

+Na2SO4=2NaCl+BaSO4

↓

（2）把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物、单质等仍用化学式表示。方程式改写成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

二、离子反应及其发生的条件2、书写：一写、二改、三删、四查（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4

↓

Ba2++SO42－

＝BaSO4

↓

练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、稀硫酸和氢氧化钡反应7、醋酸和氨水反应8、氨水和硫酸反应二、离子反应及其发生的条件3、书写的注意事项（1）没离子参加的反应无离子方程式（2）易溶、易电离的物质写离子式，难溶物、难电离物（弱电解质）、易挥发物质（气体）、单质、氧化物写化学式（3）浓硫酸写化学式（4）氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物：①浓度小时写NH3·H2O②浓度大或有加热条件时写NH3

↑二、离子反应及其发生的条件3、书写的注意事项（6）反应物用量或操作顺序（5）微溶物①作为反应物，若是澄清的溶液写离子符号，若是浊液写化学式②作为生成物写化学式（标↓）（7）具有强氧化性与还原性的微粒相遇首先考虑氧化还原反应二、离子反应及其发生的条件练习4、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

Ba(OH)2+Cu2++SO42-

＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硫酸铜溶液中加入铁粉Cu2++Fe＝Fe2++CuD、铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C二、离子反应及其发生的条件练习5、下列离子方程式书写正确的是（

）A、氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋

＝H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+

＝H2O+CO2

↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－

＝H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+

＝H2O+CO2

↑B二、离子反应及其发生的条件练习6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋Cl－

＝AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋

＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－

＝H2OD．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3＋2H＋

＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑A二、离子反应及其发生的条件4、离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验2-2化学方程式离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2ONaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OKOH+H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2O相同二、离子反应及其发生的条件7、不能用H++OH－=H2O表示的反应是（

）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应

D．硫酸与氢氧化钠溶液反应练习B二、离子反应及其发生的条件8、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（

）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2练习C二、离子反应及其发生的条件（二）离子反应发生的条件现象及离子方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至颜色恰好变色为止。3、向向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸实验2-3蓝色浑浊Cu2＋+2OH-＝Cu(OH)2↓溶液先变红后无色H++OH－=H2O有气泡生成CO32－+2H+＝H2O+CO2↑二、离子反应及其发生的条件1、复分解反应的条件生成：难溶物易挥发物质（气体）难电离物（弱电解质）2、氧化还原反应例：2Fe2＋

+Cl2＝2Fe3＋

+2Cl-3、双水解反应4、络合反应二、离子反应及其发生的条件练习P34习题9二、离子反应及其发生的条件（三）离子共存问题1、看溶液颜色若为无色溶液，则Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色)、Fe3＋（棕黄色）、MnO4-（紫红色）等有色离子不能存在。2、在强酸性溶液中（H+）OH-

及弱酸根离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）不能大量存在。二、离子反应及其发生的条件（三）离子共存3、在强碱溶液中（OH-）H+及弱碱的阳离子（如Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋）均不能大量存在；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-）不能大量存在。4、难溶物或微溶物的离子不能大量存在于溶液中。5、能发生离子反应的离子不能大量存在于溶液中。二、离子反应及其发生的条件9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）

练习D二、离子反