海洋化学资源

波涛汹涌碧海青天汪洋大海碧波荡漾第1节海洋化学资源（第一课时）第八单元海洋中的化学1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋中有哪些资源。2.知道海水及海底所蕴含的主要物质，明确从海水中提取镁的原理。（重难点）3.认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，学习目标从图中可以得到哪些信息？海水中溶有哪些物质？一、海水中的物质

海水中溶解的盐占

％，其中已发现的化学元素有80多种，其中

、

、

、

较多。Cl3.5NaMgCa金属镁海水

或卤水

MgCl2

氢氧

化镁

Mg(OH)2氯化镁

MgCl2镁

Mg石灰乳盐酸通电MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2==Mg+Cl2↑通电利用海水制取镁的反应原理:1、从海水中提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？【交流讨论】2、石灰乳如何制取？(写出化学方程式)3、盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？4、电解氯化镁溶液还是氯化镁固体？为什么？【交流讨论】1、从海水中提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？①除去其它杂质②将MgCl2富集起来2、石灰乳如何制取？(写出化学方程式)CaCO3CaO+CO2高温CaO+H2OCa(OH)2要过量保证Mg(OH)2完全反应4、电解氯化镁溶液还是氯化镁固体？为什么？3、盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？电解熔融的氯化镁氯化镁溶液中的水被电解加热蒸发值得学习需要改进原料来源生产过程来源广，廉价原料采用母液富集循环利用高能耗海底蕴藏着哪些矿物资源？二、海底矿物

石油、天然气和煤

可燃冰（天然气水合物）

锰结核为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？

可燃冰在海底储量大，产能多，且燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。形成：天然气和水在低温，高压的条件下形成的冰状固体锰结核

锰结核,又称多金属结核，全世界估计达3万亿吨。其中含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种元素。

海水化学资源海底矿物资源海洋生物资源海洋动力资源为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。海洋资源包括：海洋资源二、海底矿物1、常规化学燃料:2、新型矿产资源3、海洋资源的开发利用一、海水中的物质（1）海水中的物质（2）海水提镁工艺流程反应原理可燃冰锰结核【课堂小结】

1、下列是海水制镁的工业过程：下列有关叙述错误的是()。A．转化①是物理变化B．转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程C．转化①发生的反应为

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2D．因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁海水

或卤水①氢氧化镁②盐酸氯化镁通电③镁AD【达标测试】2．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是()。A．直接蒸发海水得到氯化镁B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C．电解氯化镁溶液D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来B钠在溶液中不能置换出镁，钠太活泼，会先和水反应3．中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是()。①增建污水处理厂②加大沿海及河流两岸的绿化③禁止企业以煤炭为燃料进行生产④严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中⑤禁止海洋捕捞和海水养殖A．①②③

B．②③④

C．②③⑤

D．①②④D4.关于多金属结核的叙述正确的是（）

A.多金属结核中不含铁

B.多金属结核也称锰结核

C.锰结核中只有一种金属

D.全世界多金属结核含量很少B多金属结核，也称锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上5．下列说法正确的是()。A．从海水中提取金属镁，涉及的反应类型有复分解反应和分解反应B．“可燃冰”是在低温、低压条件下形成的冰状固体，是一种化合物C．蒸馏法和煤的焦化类似，都属物理变化D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废弃物AD主要成分为甲烷6．下图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：(1)海水中含量最多的金属离子是_____

离子。(2)镁离子的含量为________。(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二(金属元素中)的金属离子形成的化合物的化学式是_

_____。(4)图中给出的六种离子可以形成_______种盐，含量最多的盐是________。钠或Na＋

3.69%MgCl2

NaCl8NaClNa2SO4MgCl2CaCl2KClK2SO4MgSO4CaSO47、以海水和贝壳为原料制取镁，用化学方程式表示。

CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑通电高温学会学习的人，是非常幸福的人。

——米南德第1节海洋化学资源（第二课时）第八单元海洋中的化学【学习目标】1.掌握海水淡化的方法。（重难点）2.通过海水淡化的实验研究，知道蒸馏是海水淡化最常用的方法。【实验探究8-1】蒸馏法淡化海水实验记录操作过程观察到的现象给食盐水加热

向冷凝水中滴加硝酸银溶液

向食盐水中滴加硝酸银溶液

左边的试管水沸腾，导管出口有水流出无现象有白色沉淀产生三、海水淡化1.为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？（答案写于书中）2.如何检查右图所示装置的气密性？1、可以延长水蒸气在导管中的滞留时间；2、可以用冷凝剂通过管壁进行热交换。用一个带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察若水中的导管口有气泡冒出,松开手后，导管口形成一段水柱，证明装置的气密性良好。【交流讨论】3、海水淡化为淡水过程中，如何证明得到的淡水中无Cl-？

取样，加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，证明是淡水中无Cl-4.写出上述实验过程中的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3海水淡化蒸馏法多级闪急蒸馏法1.常温下，水的沸点是_______，当压强减小时，水的沸点会_________。2.“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套____一个比一个___的蒸发室，将它们联通在一起，当高温海水从压强______的蒸发室流入_______的蒸发室后，就会发生

，变为_________，________经

就会成为淡水。100℃降低压强低较高较低瞬间蒸发水蒸气水蒸气冷凝膜法

结晶法是在海水中加入极易挥发的物质——丁烷，丁烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而得到淡水。结晶法:1、实验室用蒸馏法淡化海水时不需要一下哪种仪器（）A漏斗B烧杯C铁架台D酒精灯2．为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的()。A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．酚酞试液D．石蕊试液【达标测试】AB3．水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是()。A．水蒸气遇冷凝结成水B．蔗糖和水混合后得到糖水C．水通电变成氢气和氧气D．多级闪急蒸馏法淡化海水C4、海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。(1)海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？①___________。②_________________________。(2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请你选择一种方法_________________________________________。（3）请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法

。

液态→气态气态→液态取样，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明是咸水蒸馏法5、（1）请指出图中仪器的名称①

②

③

（2）为什么加热时要垫石棉网？

（3）为什么冷凝管从下端进水，从上端出水？

蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶使蒸馏烧瓶受热均匀，避免加热时受热不均而炸裂使水蒸气充分冷凝从下端进水6．海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%。对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品。(1)海水属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(选填“物理”或“化学”)变化。(3)将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl＋2H2O