新第八单元讲课课件 海水中的化学 2223

第八单元海水中的化学单元复习复习目标：1、能说出主要的海洋资源，学会海水制镁、海水淡化的方法。2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解溶解度的含义。3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。

合作探究一海水“制镁”的深层思考海水中的物质海水淡化海底矿物制镁海水中最多的盐：NaCl

原理：流程：方法石油天然气锰结核砂矿砂砾结晶法膜法蒸馏法多级闪急蒸馏法常用海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱知识网络图

(1)在海水中加入的试剂1可以选用

_______（填溶质的化学式）操作1应采用的方法是_______。该步反应的化学方程式为__________________________________(2)试剂2可以选用_______（填溶质的化学式）操作2应采用的方法是___________。加入试剂2时，反应的化学方程式为___________________________溶液ＡMg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂1海水操作1试剂2通电熔融操作2思考：Ca(OH)2,过滤HCl蒸发结晶交流共享海水制镁晒盐母液（含有NaCl、MgCl2）MgCl2Mg(OH)2

Mg盐酸通电熟石灰下面是利用海水制取金属镁的设计流程图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁，却要经历如下过程呢？合作探究11、使MgCl2富集2、除去其它杂质海水或卤水氢氧化镁石灰乳盐酸氯化镁

镁通电海水制镁方法盘点过滤、蒸发、蒸馏沉淀转化法分离混合物的方法：物理方法化学方法海水制碱

1、下列方法不适于用来淡化海水的是（）A.反渗析法B.离子交换法C.蒸馏法D.用滤纸过滤当堂检测

D合作探究二深刻领悟溶解度的概念、溶解度曲线、结晶的方法大多数物质的溶解度随温度的升高而升高，少数随温度变化不大，极少数随温度升高而降低海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱固体溶解度一定温度、100克溶剂(一般指水）、饱和状态、质量（克）四要素温度及溶质溶剂本身的性质影响因素溶解度曲线形状特点粗盐提纯步骤及方法结晶法方法过程蒸发过滤溶解结晶的方法蒸发结晶降温结晶1、已知20℃NaCl的溶解度为36g,判断下列说法是否正确？（1）100g水中溶解了36gNaCl固体达到饱和（）（2）20℃时，100g水中能溶解36gNaCl固体（）（3）20℃时，36gNaCl固体溶于水形成饱和溶液（）

（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl固体（）×××√海水晒盐合作探究2100g

g

达到饱和一定温度四要素溶解度:外界条件：溶剂质量:溶液状态：溶解度单位：溶解性

3.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

A.温度B.搅拌C.溶质的种类D.溶剂的种类E.物质的颗粒大小当堂检测

已知60℃时，将5.5g氯化钾固体加入到50g水中恰好达到饱和状态，则该物质属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定交流探究

D10g1g0.01g0易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质长话短说温度为20℃时溶解度饱和溶液

下图甲是A、B、C三种固体

物质的溶解度曲线图。

（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________________

（3）图中P点所表示的对C溶液是_____的（饱和/不饱和，下同）对B溶液是_______的At1℃时B、C两物质的溶解度相等加入溶质、升高温度、蒸发水__饱和不饱和典例讲解（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___

P点所表示的含义为__________________

点：（1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小线：判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势降温结晶蒸发结晶面：判断溶解度曲线以外点上的溶液是否饱和方法盘点甲乙丙B温度(℃)溶解度(g)T1T2（1）T2时，溶解度最大的是________;（2）B点代表的含义是______________________________________;（3）T1时B点的甲溶液升温到T2，甲溶液变成_______________.甲T1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等不饱和溶液2、根据溶解度曲线回答问题：●P4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，读图，解决下列问题：1、图中P点表示（）2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（）3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成溶液的质量为（）。4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液可采取（）、（）、（）的措施。5、当A中含有少量B时，可采取（）的方法提纯A。6、若T1=20℃，则物质A的溶解性为（）T2℃时，A、B的溶解度相等A<B60g增加溶质降温蒸发溶剂冷却热饱和溶液易溶（谁量多就用谁的方法）当堂检测下列关于饱和溶液的说法正确的是（

）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液，

饱和溶液一定比不饱和溶液浓D交流探究

升温.加入溶剂降温.加入溶质.蒸发溶剂降温.加溶剂升温.蒸发溶剂.加入溶质多数溶液：饱和溶液

不饱和溶液饱和石灰水不饱和石灰水特殊溶液：饱和溶液浓溶液，不饱和溶液稀溶液典例讲解不一定是不一定是合作探究三纯碱的性质氨碱法制纯碱纯碱性质过程小苏打用途：灭火器、发酵粉、饮料、胃酸药原理纯碱性质大多数盐也有类似性质复分解反应条件：①对反应物的要求：若有酸参加的反应，另一种物质溶也行，不溶也行。②对生成物的要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱有两瓶失去标签的无色溶液1号、2号，已知他们是氯化钠、碳酸钠中的各一种，请设计实验用四类不同类别的物质鉴别出来，并给他们贴上标签。合作探究3合作探究四粗盐的提纯问题探究4如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程友情提示：1、粗盐中含有哪些杂质？2、如何除去不溶性固体杂质？3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样的顺序？海水Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+?粗盐精盐SO42-Mg2+Ca2+分析成分物理方法BaCl2过量处理盐酸盐酸Na2CO3化学方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+Ca2+Mg2+Ca2+除杂试剂分析成分流程Na2CO3NaOHBaCl2盐酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3盐酸盐酸过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+物理方法化学方法5、如何除去食盐中的可溶性杂质？重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量的（）、（)、（），将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量（），将溶液PH调为7，最后蒸发结晶，即得精盐。

BaCl2Na2CO3NaOH氯化钡在碳酸钠的前面，氢氧化钠的位置随便，过滤后再加稀盐酸，蒸发结晶得精盐。HCl爱拼才会赢在线测试我选择我做主1、将未知溶质的不饱和溶液转变为饱和溶液，采用的最可靠的方法是()

A．降低温度B．加入溶质

C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂

B

2、已知t℃时，硝酸钾的溶解度为50g。在该温度下，将25g硝酸钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为()

A．25%B．28.6%

C．33.3%D．50%

C3、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()。

C

4、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．t1℃时，B物质的溶解度为40gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥CC．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法。D．t1℃时，A、C分别形成的溶液溶质质量分数相等D右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度

乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是

物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是