初三化学酸碱盐知识点

10初三化学酸碱盐学问点(最全整理版)初三化学酸碱盐学问点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。性；变蓝；示剂，而不是该物质。日常生活中常见的酸性物质与碱性物质酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；碱性物质：茶叶碱、烟碱等。区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液液；同样，碱性溶液不肯定是碱溶液，碱溶液肯定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。补充学问：酸、碱、盐的概念HClH2SO4、H2CO3HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。pH溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pHpH用胶头滴管〔或玻璃棒〕把待测试液滴〔或涂〕pH然后把试纸显示的颜色〔半分钟内〕与标准比色卡比照，标准比色卡上一样颜色的pHpH。留意：不能直接把pH这种操作可能泡掉pH一局部指示剂，以致比色发生较大的误差；不能先用水将pHpH液的pH。我们试验室一样使用的pHpHpH1~14pH，pH和酸度计〔又称pH〕来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有肯定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化微小；pH在0.9~1.5消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。度。4．雨水一般呈略酸性〔由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中人们一般把pH5.6的雨水称为酸雨。§7.2一、常见的酸生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl硫酸〔H2SO4，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3酸CH3COOH或HA；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。酸的分类：无氧酸〔如HC、含氧酸HNO3H2SO〕留意：浓硫酸具有肯定的特性：吸水性〔物理性质〕NH3除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]〔化学性质〕〔浓硫酸与蔗糖反响〕强氧化性，腐蚀性——与金属发生反响，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属〔如Cu〕反响，如：Cu+2H2SO4〔浓〕△==CuSO4+SO2↑+H2O又如，冷的浓硫酸与铁或铝反响后，能生成一层致密的氧化膜，阻挡反响进一步进展。浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。于浓硫酸的密度。假设把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，故。安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先快速用抹布3%~5%的NaHCO3蒸发，也会变成浓硫酸。4．酸的化学性质总结：酸所具有的共同特点：性质〔酸的五大通性：酸溶液与酸碱指示剂的反响A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。而非待测溶液本身变色。酸溶液与某些金属反响〔氢前〕留意：在金属活动性挨次表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；排在金属活动性挨次表越前面的金属，反响现象越猛烈，速度越快，如Mg热现象；C．强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反响属于置换反响如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑酸溶液与某些金属氧化物反响〔金属氧化物又称碱性氧化物〕留意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO2HClCuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O酸溶液与碱的反响〔又称为中和反响〕酸+碱→盐+水酸溶液与某些盐反响留意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑；MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑；B．某些特别的盐能与酸反响，生成特别的沉淀补充：ClSO42-的检验AgNO3酸溶液后，沉淀不消逝，则溶液中含有Cl-，假设没有沉淀或者沉淀消逝，则不含有Cl-。Ba(NO3)2稀硝酸溶液后，沉淀不消逝，则溶液中含有SO42-，假设没有沉淀或者沉淀消逝，则不含有SO42-。二．常见的碱1．有关碱的一些性质比较烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有肯定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反响，溶解其中的蛋白质。碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有一样的性质〔碱的四大通性：如：NaOHNa++OH-；NH3•H2ONH4++OH-；〔1〕与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红。〔非金属氧化物又称酸性氧化物〕与酸溶液的反响碱+酸→盐+水能与某些盐反响如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓复分解反响：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。可以用：AB+CD==AD+CB1〕反响物、生成物均只有两种化合物；发生反响的两种化合物相互交换成分；各元素的化合价在反响前后均不转变。注：难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕§7.3一、盐盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进展分类依据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐〔氯化钠为钠盐〕依据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐〔氯化钠为盐酸盐〕酸、碱、盐的溶解性规律：铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不行溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不行溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。留意：AgCl、BaSO4七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓盐的化学性质：〔1〕出来，如：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2〔2〕某些盐溶液在肯定条件下能与酸或碱发生复分解反响的反响。如：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑复分解反响发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.假设是没有酸参与的反响，则两种反响物必需都溶于水。二、几种常见的盐1.氯化钠〔NaCl〕在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2.碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕〔2〕〔水溶液显碱性〕用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O〔NaHCO3〕〔1〕俗名：小苏打〔2〕用途：焙制糕点、治疗胃酸过多〔3〕NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O碳酸钙〔CaCO3〕大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍宝、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分用途：建筑材料、补钙剂〔3〕CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O补充：碳酸盐〔CO32-、HCO3-〕的检验：AHCl澄清石灰水，假设澄清石灰11水变浑浊，则溶液中含有CO32-；假设澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。BaCl2HCl后，沉淀消逝且有气泡生成，则溶液中含有CO32-。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+三、化学肥料H2O+CO2↑农作物的生长需要N、P、K质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。1、常用的肥料：(NH3H2O)(NH4HCO3(K2SO4磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕缺氮：叶黄〔壮秆缺钾：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满〔催果〕缺磷：生长缓慢，产量降12低，根系不兴旺4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:(NH4)2SO4+2NaOH△==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3↑+H2O铵态氮肥的检验。NH4+的检验:试剂：碱〔NaOH、Ca(OH)2、潮湿的红色石蕊试纸附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(试验室制H2H2SO4和稀HCl)金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝和硝酸银溶液反响：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱 盐+水(中和反响)盐酸和烧碱反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧钠和硫酸反响：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸+盐 另一种酸+另一种盐室制CO2)碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐 另一种碱+另