2014年第四单元金属测试题解析

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调治适合的观看比率，答案解析附后。封闭Word文档返回原板块。单元评论检测（四）第四单元（45分钟100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65Ag-108一、选择题（此题包含9小题，每题4分，共36分）盛饮料的易拉罐多半是铝制品，真空包装袋多半使用铝箔，这都是利用了铝的（）导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大【解析】选C。易拉罐或真空包装袋都很薄，一定用延展性好的金属才能制成，否则易破碎。应选C。2.（2012?苏州中考）以下对于铁的做法或说法错误的选项是（）用铁桶盛放硫酸铜溶液铁钉在湿润的空气中易生锈铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气炼铁高炉内一氧化碳争夺氧化铁中的氧而生成了铁【解析】选A。此题主要考察有关铁的说法。A项中，铁能与硫酸铜发生反响，所以不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；B项中，铁钉在湿润的空气里更简单生锈，因为湿润的空气更知足铁生锈的条件；C项中，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气；D项中，一氧化碳拥有复原性，能把氧化铁复原为铁，应选A。3.（2013?扬州中考）以下有关金属的描绘不正确的选项是（）地壳中含量最多的金属元素是铝车船表面涂油漆可防备生锈废铜屑可所有溶解于过分稀盐酸黄铜比纯铜的硬度大【解析】选C。地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；车船表面涂油漆，间隔了空气和水分，可防备生锈，故B说法正确；铜与盐酸不反响，故C说法错误；合金要比成分金属的硬度大，熔点低，耐腐化性强，故D说法正确。金属资料的使用影响着人类的生活质量，用爽朗金属制取不爽朗金属是常用的方法，女口4Na+TiCl4±!4NaCI+Ti，该化学反响的基本反响种类是（）分解反响B.化合反响C.置换反响D.复分解反响【解析】选C。此题考察学生对化学反响种类的掌握能力。解答此题的重点应明确两点：（1）置换反响的观点；（2）单质与化合物的判断。因为反响物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反响的观点，进而可判断反响种类是置换反响。所以选项C正确。5.以下对于废旧手机中的金属资料回收利用的说法不正确的选项是（）可以节俭金属资源可以节俭冶炼有关金属所耗费的能源可以减少对环境的污染回收废旧手机中的金属资料没有任何价值【解析】选D。回收废旧金属不单节俭金属资源，同时也节俭冶炼有关金属所耗费的能源，还减少了重金属对环境的污染。（2012?成都中考）为比较AB、C三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A【解析】选B。此题考察金属活动性次序的判断。依据金属活动性次序，排在前面的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来，由题意知A和B的盐溶液反响析出B,说明A>B，C和B的盐溶液反响无B析出，说明B>C，所以A>B>C7.把过分的铁粉加入到H2SQ和CuSO的混淆溶液中，充分反响后过滤，有关此实验的说法，不正确的选项是（）A.滤液中只含有FeSQ滤液中含有FeSQ和H2SQ过滤所得固体是Fe和Cu所发生的反响都是置换反响【解析】选B。铁粉加入后会发生以下反响：H2SQ4+Fe二===FeSQ4+H2f和Fe+CuSQ4====FeSQ4+Cu，因为铁粉过分，则混淆溶液中CuSQ4和H2SQ4完整反应，所以滤液中只有FeSQ4;滤渣为节余铁粉和生成铜的混淆物；从反响物和生成物的种类可知两反响均为置换反响。8?将等质量的锌分别放入足量的以下溶液中，充分反响后溶液质量减少的是（）A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液【解析】选C。依据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属（或生成气体）的质量的相对大小，进而确立溶液的质量变化状况。A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2f,652B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4,6556C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn（NO3）2,65216故A和B溶液质量增添；C溶液质量减少；因为镁的活动性比锌强，所以D中二者不反响，溶液质量不变化。某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假定杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%勺生铁63t，假定在炼制过程中损失10%^元素，则理论上需要含杂质20%勺赤铁矿石的质量是（）A.120tB.108tC.96tD.84t【解析】选A。依据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿石质量为x，则有x80%XX100%x（1-10%）=63tX96%，解得x=120t。二、填空与简答题（此题包含3小题，共32分）（10分）（2013?安徽中考）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示企图。铸铁玻璃铁锅含有合金单质_________(写化学式)。(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_________________________。(3)铝锅轻巧、耐用，其原由是________________、_______________。⑷废旧铁锅、铝锅不要任意抛弃，应回收利用，这样做的意义是______________。【解析】此题考察铁、铝的相应性质。(1)铁锅中含有铁单质；(2)其原理是间隔空气；(3)其原由是铝的密度小，其表面简单在空气中形成一层致密氧化膜；(4)这样可以节俭金属资料，还可以防备污染环境。答案：(1)Fe(2)间隔空气(3)铝的密度小其表面简单在空气中形成一层致密氧化膜可以节俭金属资料，还可以防备污染环境11.(10分)(2012?德阳中考)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场耸立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要增添元素之一，它可以提升不锈钢的耐腐化性。铁与空气中的水和________接接触会致使铁制品的锈蚀。不锈钢属于________(填序号)。A.纯净物B.金属资料C.合成资料D.复合资料⑶某学校化学兴趣小组的同学为研究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们第一将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后察看到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后察看到锰片表面有红色物质生成。①依据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的次序是________________。②写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反响的化学方程式（锰在该反响的化合物中显+2价）______。【解析】此题考察金属的化学性质及金属的锈蚀，解题重点是依据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。（1）钢铁锈蚀的原由是铁与空气中的O2和H2O反响。（2）不锈钢属于金属资料。（3）将Mn插入氯化镁溶液中，无现象，则Mg比Mn爽朗；将Mn插入氯化铜溶液中，Mn能置换出Cu，则Mn比Cu爽朗,所以三种金属的活动性：Mg>Mn>Cu。Mn能置换CuCl2溶液中的铜，生成Cu和MnCl2。答案：（1）02（或氧气）（2）B⑶①Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）Mn+CuCl2====MnCI2+Cu（12分）（2013?莱芜中考改编）人类生活生产离不开金属，不单因为其物理性能优秀，还与化学性质亲密有关。（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，在氮气中能焚烧，熔点高。钛和钛合金是新式的构造资料，主要用于航天和航海工业，上述描绘中属于钛化学性质的（2）某小组用以下列图装置对铁生锈的条件进行研究。4min后发现A中铁钉表面惨淡，B中铁钉依旧光明，比较A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是__________________________________。空气中的湿润B⑶工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反响方程式______________________________实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有____________________________________。【解析】此题考察金属的有关知识。其化学性质的描绘是钛在氮气中能焚烧。经过比较可以看出A中的氧气的浓度大。(3)铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反响生成氯化铁和水。配制溶液主要用到仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。答案：(1)能与N2反响(或能在氮气中焚烧)02的浓度或02的量(不表现出浓度或02多少不行)Fe2O3+6HCI====2FeCI3+3H2O量筒、烧杯、玻璃棒三、实验与研究题(此题包含1小题，共18分)(2012?雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反响原理进行实验，其装置以下列图。A处发生反响的化学方程式是___________________________。B中发生反响的化学方程式是___________________________。C处点燃酒精灯的目的是___________________________________。(3)实验结束后，小李看到红色固体所有变黑了，以为产物就是单质铁，但小王提出了思疑：还有可能生成其余物质。为了进一步考证其固体成分，小王查到以下资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，此中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；而且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解。依据上述信息，小王又设计了两个实验。［实验1］将黑色固体研磨后，取少许加入_______溶液中，察看到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是_________________________________________。［实验2］再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断【解析】此题以模拟高炉炼铁的反响原理为主题，考察学生对炼铁过程中各反应原理、反响现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)依据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化碳与氧化铁反响的化学方程式；（2）依据一氧化碳复原氧化铁获得铁和二氧化碳的原理达成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，一定对尾气进行办理，据此明确点燃酒精灯的作用；第（3）题中，依据题中信息“红色固体所有变黑”，联合资料①中“其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；而且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息，可知产物中没有氧化铁；联合资料②“铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现，溶液未变黄色”这一信息，可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液，黑色固体中必定有铁，没有四氧化三铁；经过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”，若黑色固体所有被吸引，则固体中没有氧化亚铁，若固体部分被吸引，则固体为铁和氧化亚铁的混淆物。答案：（1）3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2（2）C02+Ca（0H）2====CaCO3>H2O防备CO污染环境（3）［实验1］稀硫酸（或稀盐酸）有单质铁，无Fe3O4［实验2］假如黑色固体被磁铁所有吸引，说明只有单质铁，假如部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO四、计算题（此题包含1小题，共14分）14.（2013?咸宁中考）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过分的稀硫酸