2017高二(上)福州第二中学期末考试-高中化学-化反

2017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反福州二中2017-2018学年第二学段考试高二理科化学选修四试卷（满分：100分+50，考试时间：90分钟）本试卷可能用到的原子量：H-1、C-12、0-16、I-127，Ag-108、Cu-64卷（100分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A．KC1B、Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO42．以下过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐化A．①②B．②④C．②③D．所有3．可逆反响达到平衡的根本源因是（）A．反响混淆物中各组分的浓度相等B．正逆反响都还在持续进行C．反响混淆物中各组分的浓度不变D．正逆反响的速率相等4．某化学反响其△H>0，△S<0，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行5．某学生欲达成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反响，设计了以下四个实验，你以为可行的实验（）6溶液中存在多种离子和分子，以下关系不正确的选项是（）．Na2S．c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+2c(S2-)+c(HS-)．c（Na+）>c（S2-）>c（HS-)>c（H+)C．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．c（OH-）=c（HS-)+c（H+)+c(H2S)1/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新式催化剂。以下相关水分解过程的能最变化表示图正确的选项是（）8．对于中和热测定的说法错误的选项是（）．实验需用到的主要玻璃仪器包含大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；．盐酸与某强碱中和放出的热量随反响物的用量改变而改变，但中和热不变；C．NaOH稍过分的目的是保证盐酸完整被NaOH中和；D．测定结果正确与否的重点是尽量减小热量损失及正确读取混淆溶液的最高温度等。9．14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混淆物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO10．高升温度，以下数据不必定增大的是（）A．化学平衡常数B．反响的活化分子百分数C．弱电解质的电离常数D．化学反响速率．以下那实不可以用勒夏特列原理解说的是（）11A．热的纯碱去油污收效更好B．实验室可用排饱和食盐水的方法采集氯气C．高压下有益于提升合成氨的产率D．在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡系统加压后，混淆气体颜色变深12．将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧13．溶液必定显酸性的是`A．pH<7B．c（OH-)<c（H+)C．酚酞在此中无色D．水电离出来的c（H+)<1x10-7mol/L2/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反14．用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不行能出现的结果是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C．c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)D．c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)15．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），以下相关说法错误的选项是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCI溶解于水后，向此中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S积淀C．积淀溶解平衡的成立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生挪动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度渐渐增大16．可逆反响aA(g）+bB(g）→cc（g）+dp(g），表应立程中，当其余条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，以下表达正确的选项是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中a+b>c+dD．达平衡后，减少A的量有益于平衡向右挪动二、填空题：（58分）17．（15分）（1）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为-122.7kJg·，则甲醇的标准焚烧热的热化学方程式为_______________________________________________。（2）煤焚烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化复原N0X可以除去氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ/mol写出CH4催化复原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(l)的热化学方程式：_______________________________________________。3/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反（3）以下各个装置中铁棒被腐化由难到易的次序是____________（填字母）。4）在实质生产中，可在铁件的表面镀铜防备铁被腐化，装置如右图：请回答：①B电极对应的金属是____________，A电极的电极反响式是____________________________。②若电镀前铁、铜两电极的质量同样，电镀达成后，若电镀时电路中经过的电子为0.2mol，将它们拿出洗净、烘干、-称量，则A、B两极质量相差____________g。18．（15分）T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反响，且测得不同样时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化以下列图，2min时达到平衡状态。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反响是吸热反响。依据要求回答以下问题：（1）容器中反响的化学方程式为________________________。2）前2min，v(A)=____________mol·(min·L)-13）T℃时，该反响的平衡常数K=____________（保存小数点后两位）。（4）反响达到平衡后，改变以下举措能使A的转变率增大的是____________（填选项字母）。A．只增添A的物质的量B．移走一部分DC．高升反响系统的温度D．把容器的体积减小一倍（5）T℃时，容积为1L的密闭容器中，初步时充入0.2mo1A、0.4mo1B、0.3molC、0.5molD，此时v（正）______v（逆）（填“>”“<”或“=”）。19．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-73.0×10-8K2=5.6×10-11请回答以下问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的次序为___________________________。4/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反2）同样浓度的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液,pH值由大到小的次序是（填序号）_______________________。（3）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原由___________________________________。（4）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，以下表达式的数据必定变小的是_________（填字母序号，下同）。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)20.（10分）铁铜单质及其化合物的应用帝围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2，第一将其制成水溶液，此后依据如图步需进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始积淀和积淀完整时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+开始积淀的pH1.97.04.7完整积淀的pH3.2a6.7请回答以下问题：（1）化学上平时以为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，积淀就达到完整。己知Fe(OH)2的KSP约为1.0×10-15，则a=__________。2）加入氧化剂的目的是______________________________，X应选择__________。A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO43）加入的物质Y是_________。（4）设计实验从溶液Ⅲ中获取纯净的CuCl2。简要描绘实验步骤___________________________。卷（50分）三、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）21．在必定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，必定不可以表示反响：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)已达平衡的是（）5/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反A．A的颜色B．混淆气体的密度C．混淆气体的压强D．混淆气体的平均摩尔质量22．LiFePO4新式锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li+--+以下说法中正确的选项是（）+e=LiFePO4，负极Li-e=LiA．充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上注明“+的”电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极挪动D．放电时，在正极上是Li+得电子被复原23．常温下，已知0.1mol/L的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液，c(OH)=1012，c(H)将此两种溶液等体积混淆，混淆液中离子浓度关系不正确的选项是（）A．c(OH-)=c(HA)+c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)-++-++--C．c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)D．c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)24．在两个体积固定的容器中，分别发生A(g)2B(g)和2A(g)C(g)两个反响，α1和α分别为A的转2化率，在温度不变的状况下，均增添A的物质的量，以下判断正确的选项是（）A．α1和α均减小B．α和α均增大C．α减小，α增大D．α增大，α减小212121225．下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ·mol-1)414489565155依据健能数据估量以下反响CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反响热△H为（）A．-1940kJmol·-1B．1940kJmol·-1C．-485kJmol·-1D．485kJ·mol-126．①pH=3的CH3COOH溶液;②PH=3的HCl溶液;③PH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。同样条件下,相关上述溶液的比较中,正确的选项是（）A．水电离产生的c(H+):①=③>④=②B．将②、③溶液混淆后，pH=7，耗费溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响,生成H2的量；②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②6/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反四、填空题：（共32分）27．（10分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的表示图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答以下问题：1）M电极的资料是__________，其电极反响式为：_____________________，N的电极名称是______，电极反响式为：________________________________。2）通入甲烷的电极的电极反响式为：__________________________________________。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上耗费氧气为_______L（标准状况下）。28．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混淆，两种溶液的浓度和混淆后所得溶液pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度-1-1混淆后溶液的pH(mol·L)NaOH物质的量浓度(mol·L)①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答：（1）从①组状况表示，HA是_______（填“强酸或“弱酸”），①组HA和NaOH溶液的pH之和_______14(填“<”、“=”或“>”)。（2）②组状况表示，c_____0.2（填“<”、“=”或“>”）.混淆液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是______________________________________。3）从③组实验结果解析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“<”、“=”“或>”），该混淆溶液中离子浓度由大到小的次序是_________________________________。4）①组实验所得混淆溶液中由水电离出的c(OH－)与溶液中的c(OH－)之比为__________。该混淆溶液中：+－-1c(Na)-c(A)=_______molL·（只需写出计算式，不要近似计算）。7/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反29．（10分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很牢固。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被复原为碘单质。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤以下：a．称取wg加碘盐，加适合蒸馏水溶解；－－＋b．用稀硫酸酸化，再加入过分KI溶液；发生反响：IO3+5I+6H=3I2+3H2O，将反响后的溶液加水稀释至100.00mL。c．取25.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3-1的Na2S2O3溶液molL·滴定（滴准时的反响方程式：2-－2-）。I2+2S2O3==2I+S4O6d．重复实验2次，三次实验分别记录相关数据以下：滴定次数待测溶液的体积/mL1.00×10-3-1223溶液的体积mol·L的NaSO(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.6222.60第二次25.007.5630.30第三次25.006.2226.24试回答：1）滴准时，Na2S2O3溶液应放在________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。2）其终点颜色变化为_______________________________________。（3）如右图，是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为______mL。（4）依据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素含量是_______mg·kg-1（以含w的代数式表示）。5）依据上述实验对以下假设能况进行议论，致使测出待测液的浓度是（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）①标准液读数时，若滴定前仰望，滴定后俯视，测出待测液的浓度__________。②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝，测出待测液的浓度______。③滴定过程中锥形瓶中少许液体溅出。测出待测液的浓度___________。8/102017高二（上）福州第二中学期末考试-高中化学-化反福州二中2017-2018学年第二学段考试高二理科化学选修四试卷参照答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1-5CCDBC6-10DBACA11-16DBBADB二、填空题：（共52分）17.（1）CH5OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.4KJ/