压强对化学平衡的影响

课前习题1、化学平衡移动的本质：

。v正>v逆，平衡向

(“正反应”、“逆反应”或“不”)移动；v正<v逆，平衡向

(“正反应”、“逆反应”或“不”)移动；v正=v逆，平衡向

(“正反应”、“逆反应”或“不”)移动。2、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（）A、平衡向逆反应方向移动B、平衡向正反应方向移动 C、溶液由浅绿色变成黄色D、溶液由浅绿色变为深绿色V正

≠

V逆≠0正反应逆反应不AD第三节压强对化学平衡的影响高二化学组学习目标：

1、理解化学平衡移动的概念及其规律。2、掌握浓度和压强对化学平衡移动的影响。学习重点：

浓度和压强对化学平衡移动的影响。学习难点：

运用浓度和压强变化的v-t图分析平衡移动。压强对化学平衡的影响N2(g)

十3H2(g)

2NH3(g)NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动。加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41.前提条件：2.结论：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mol•L-1•S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d思考：对于反应：

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，

V’正=V’逆，平衡不移动。t2课堂小结1、在其他条件不变下，增大压强，导致容积体积减小，C反、C生都

，V正、V逆都

，平衡向气体体积

方向移动。2、在其他条件不变下，减小压强，导致容积体积增大，C反、C生都

，V正、V逆都

，平衡向气体体积

方向移动。增大增大减小减小减小增大课堂习题1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡不移动平衡不移动2、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q（s）产生的影响是（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

C3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2D、保持温度和容器内压强不变，充入lmolArB4、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓