化学分析第三章滴定分析法概论课件

第三章滴定分析法概论1一、滴定分析法titrametricanalysis

滴定（titration）：

将标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。

标准溶液(standardsolution)：

已知准确浓度的溶液。

第一节滴定分析法和滴定方式

滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。2

化学计量点(sp)：stoichiometricpoint

滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。滴定终点(ep)：endpointofthetitration

指示剂变色而停止滴定的这一点。3

滴定分析的化学反应须具备的条件：反应必须定量完成；反应必须迅速完成；必须有确定终点的方法。5滴定分析的分类：酸碱滴定法沉淀滴定法配位滴定法氧化还原滴定法6滴定曲线和滴定突跃指示剂:In+XXIn71.直接滴定（涉及一个反应）

滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bB=cC+dD当滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全：则：nA/nB

=a/b，nA=(a/b)·nB

(c·V)A=(a/b)·（c·V)B

或：(c·V)A=(a/b)·(W/M)B酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1mol/L

左右，滴定剂消耗体积在20~25ml之间，由此数据可计算称取试样量的上限和下限。9

例：配位滴定法测定铝。先加入准确体积的、过量的标准溶液EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+），滴定过量的EDTA标准溶液。反应1：Al3++Y4-（准确、过量）=AlY反应2：Zn2++Y4-=ZnY(nEDTA)总-(nEDTA)过量=(nAl)(nEDTA)过量=(a/b)nZn；a/b=1(cV)EDTA总-(cV)Zn=(cV)Al

2.返滴定（涉及到两个反应）103.置换滴定（涉及到多个反应）例：以KBrO3为基准物，测定Na2S2O3溶液浓度。

(1)KBrO3与过量的KI反应析出I2：

BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O

n(BrO3-)=1/3n(I2)

(2)用Na2S2O3溶液滴定析出的I2

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

n(I2)=1/2n(S2O32-)

(

3)KBrO3与Na2S2O3之间物质的量的关系为：

n(BrO3-)=1/3n(I2)=1/6n(S2O32-)(cV)S2O32-=6(W/M)BrO3-11

第二节标准溶液一、标准溶液的配制1.直接法：基准物质直接用容量瓶配制，定容。

基准物应具备的条件：

(1)必须具有足够的纯度；(2)组成与化学式完全相同；(3)稳定；(4)具有较大的摩尔质量，为什么？（可降低称量误差）。132.标定法：

(1)配制溶液

配制成近似所需浓度的溶液。

(2)标定standardization

用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定该标准溶液浓度。

(3)确定浓度

由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。14标定(standardization)：

精称基准物质溶解待测标准溶液滴定标准溶液体积计算15例1：已知浓盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCl百分质量分数为37%(g/g)。求HCl溶液的浓度。(MHCl=36.46)17例2：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：

T

KMnO4/Fe=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：

m

Fe=T

Fe/KMnO4

V

KMnO418

第三节滴定分析中的计算一、滴定分析计算的依据

tT+aAP19例2.用0.1020mol/L盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50ml盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（Na2CO3=106.0)2HCl+Na2CO3

CO2+H2O+2NaCl21例3.用Na2CO3标定0.2mol/LHCl标