质量守衡定律

关于质量守衡定律第一页，共三十八页，2022年，8月28日第五单元质量守恒定律

第二页，共三十八页，2022年，8月28日一、白磷燃烧前后质量变化

二、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化分组实验，初次探究:第三页，共三十八页，2022年，8月28日分析表达式现象②铁钉与硫酸铜溶液反应①白磷燃烧名称产生大量白烟，放出热量气球先胀大又变小铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色m1=m2m1=m2铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量。参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。结果磷+氧气→五氧化二磷点燃第四页，共三十八页，2022年，8月28日

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结果？质量守恒定律第五页，共三十八页，2022年，8月28日（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先膨胀后缩小）①红磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球鼓起②冷却后，因为红磷消耗了瓶内的氧气，生成了五氧化二磷固体，使锥形瓶内压强减小，使气球缩小。1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？第六页，共三十八页，2022年，8月28日5.气球的作用：6.多次试验人不成功：

减缓因放出热量而导致的瓶内压强过大

装置的气密性不好4、能否将玻璃管换成玻璃棒或者一端不系气球？

不能，防止气压过大，瓶塞被冲出第七页，共三十八页，2022年，8月28日实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量m1

（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量m2（5）比较反应前后物质总质量的变化碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡第八页，共三十八页，2022年，8月28日镁条的燃烧（P92）m1m2发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体物质第九页，共三十八页，2022年，8月28日

盐酸与碳酸钠，镁条在空气中燃烧以上两个反应前后质量不等，那么是不是这两个反应不遵守质量守恒定律呢？所有的化学反应都遵守质量守恒定律。天平不平衡的原因：①碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳逸散到了空气中。②镁带燃烧过程中，有空气中的氧气参加了反应，同时生成大量的白烟逸散到了空气中。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：第十页，共三十八页，2022年，8月28日优化实验方案、再次探究改进装置后的优点对有气体参与或生成的反应，作定量研究时，需用密闭装置。汇报交流、展示第十一页，共三十八页，2022年，8月28日1、指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内将6gA和6gB混合发生化合反应，一定能生成12gC（）考点：2、适用于“化学变化”，不适用于物理变化将6g水受热变为6g水蒸气，故质量守恒（）将20g食盐溶于80g水中，得到100g的盐水，故质量守恒（）

第十二页，共三十八页，2022年，8月28日3、指反应或生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑，尤其是生成的气体和沉淀。将6g碳与6g氧气完全反应后，生成物C的质量（

）12g4、仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量.（如：体积、间隔）应用质量守恒定律，将100mL水和100mL酒精混合等200mL（

）≦考点一：第十三页，共三十八页，2022年，8月28日水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应过程的实质是什么？②分析质量守恒定律

H2OH2+O2通电第十四页，共三十八页，2022年，8月28日OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子①化学反应过程的实质是什么？第十五页，共三十八页，2022年，8月28日OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO可得：化学反应过程的实质是分子破裂，原子又重新组合第十六页，共三十八页，2022年，8月28日水的电解:2、质量守恒的实质和解释是，化学反应前后；、宏观:元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。、微观:原子的种类、数目，质量都不变1、你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。②分析质量守恒定律第十七页，共三十八页，2022年，8月28日质量守恒的原因：宏观：

微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变（六不变）

反应前后元素的种类不变

反应前后各元素的质量物质的总质量不变

考点二：第十八页，共三十八页，2022年，8月28日两必变：宏观：

微观：三可能改变：物质的种类。构成物质的粒子（分子）的种类。

分子的数目元素的化合价物质的状态及存在形式第十九页，共三十八页，2022年，8月28日智能反馈：1.在A+B=C+6D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________.

2.将6.3克的高锰酸钾加热，完全反应后剩余固体的质量为5.7克，则该反应中产生氧气的质量为__________。6克(a+b-c)g0.6g3、agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cg,则生成O2的质量为________.第二十页，共三十八页，2022年，8月28日3.绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（）

Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素

B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素C．含Ｃ单质和H2OD.不能在O２中燃烧B第二十一页，共三十八页，2022年，8月28日1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2

MgO点燃表达式提供什么信息？质量守恒？第二十二页，共三十八页，2022年，8月28日用化学式来表示化学反应的式子化学方程式第二十三页，共三十八页，2022年，8月28日表示反应物、生成物、反应条件①表示反应物和生成物间的质量比（==化学计量数与相对分子质量的乘积之比或化学计量数与相对原子质量的乘积之比）②表示参加反应和生成的各微粒的数量关系（化学计量数之比）量的意义：质的意义：化学方程式的意义：C＋CO2O2点燃12:32:44第二十四页，共三十八页，2022年，8月28日量的意义：1、各物质之间的质量比为12:32:44质的意义：反应物是碳和氧气；生成物是二氧化碳；反应条件是点燃。2、反各物质之间离子个数比为1:1:1化学方程式的意义C＋CO2O2点燃12:32:44第二十五页，共三十八页，2022年，8月28日量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃条件下，完全反应生成44份质量二氧化碳质的含义：碳和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下，生成一个二氧化碳分子读法C＋CO2O2点燃12:32:44第二十六页，共三十八页，2022年，8月28日[练习]

点燃请写出2H2+O2==2H2O

的三种读法？

a．氢气和氧气在点燃的条件下生成水;b.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子.c.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水;第二十七页，共三十八页，2022年，8月28日[练习]

①.反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下;

②.各物质之间的质量比为68：36：32;③.各物质之间的粒子个数比为2:2:1。④.该反应为分解反应。

MnO22H2O2==2H20

+O2

为例，你能获得那些信息化学方程式的信息=化学方程式的意义+反应类型第二十八页，共三十八页，2022年，8月28日

(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此生成物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl22、求物质的化学式原子的种类和个数都不变（1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3B1.

(1)绿色植物通过光合作用发生反应:

CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中元素组成。CH4第二十九页，共三十八页，2022年，8月28日

3.

某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6gH2O和8.8gCO2,则A气体中（）A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三种元素C.一定含C、H、O三种元素D.不能确定C第三十页，共三十八页，2022年，8月28日4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

（1）X为____克；（2）该反应所属的基本反应类型是________；（3）该反应中B和D两种物质变化的质量比为____物质ABCD反应前的质量1.72.27.90.9反应后的质量X6.602.7生1.8反7.9生4.4生1.73.4分解反应22:9第三十一页，共三十八页，2022年，8月28日1、（）镁在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚带及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习第三十二页，共三十八页，2022年，8月28日2、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种＋第三十三页，共三十八页，2022年，8月28日3、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种