高一化学利用化学反应制备物质课件

第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质

1.掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。3．了解一些常见物质的制备原理，体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。一、氯气的实验室制法1．反应原理化学方程式:___________________________________离子方程式:___________________________________2．反应特点:____________________________________3．装置设计4．实验步骤(1)“连”:根据装置图,按_________________顺

序连接。(2)“检”:检查装置气密性。方法是:________

________________________________________

________________________________________

_________,则说明装置气密性好。(3)“装”:装药品,先向_____里加__________,再

向___________________。从下到上,从左到右关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱烧瓶固体MnO2分液漏斗中加浓盐酸完全免费,无需注册,天天更新！(4)“制”:点燃酒精灯,加热制气体。(5)“集”:___________法或_______________法

收集。(6)验满①观察集气瓶中气体颜色:___________________。②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸_____。5.尾气处理:尾气用__________吸收,防止污染空气。向上排空气排饱和NaCl溶液瓶中充满黄绿色气体变蓝NaOH溶液二、氯气的工业制法化学方程式为:_______________________________。离子方程式为:_______________________________。[开放探究]

1.现代化学工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,你能找出氯气的实验室制法和工业制法的共同点吗？提示:

(1)都是通过氧化还原反应制取。(2)都是将－1价的氯氧化为0价的氯。三、利用化学反应制备其他物质Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O[开放探究]

2.根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,足量MnO2与200mL10mol·L－1的浓盐酸反应制Cl2时,由关系式4HCl～Cl2知最多可制得标准状况下的Cl211.2L。这种结论对吗？提示:

不对。MnO2只与浓盐酸反应,不能与稀盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度越来越小,当变为稀盐酸时,反应停止,此时还有未反应掉的HCl,生成的氯气比理论值要少。一、氯气的实验室制法和净化方法及注意事项1．实验装置图7．注意事项(1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”或“加热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,或者减慢滴加浓盐酸速度,都可以减少HCl挥发。(3)漏斗颈下端要离MnO2稍远些,防止泡沫堵塞漏斗口。(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)下图是一个学生设计的实验装置图。在这个装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处):①________________________________；②________________________________；③________________________________；④________________________________；⑤________________________________。(3)在改正的装置中,①洗气瓶中的H2O,②浓H2SO4,③烧杯中的NaOH溶液分别起什么作用？解析:

根据氧化还原反应原理,MnO2为氧化剂,HCl是还原剂,每生成1molCl2转移2mol电子,HCl既表现还原性又表现酸性,且各为一半,因此C错误；浓盐酸具有挥发性,所得Cl2中必然含有水蒸气和HCl杂质。答案:

C二、常见气体的制取气体的制取一般包括气体的发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置四部分。1．气体发生装置4.尾气处理装置尾气中若有易燃、易爆或有毒的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气,污染环境。常见尾气处理装置表名师点拨:根据化学反应特点判断气体发生装置―→根据气体的性质判断净化装置或尾气处理装置―→根据气体的密度或性质判断取气装置。答案:

A解析:

实验室制备气体必须遵循药品易得,操作简单、安全、有效的原则。高锰酸钾分解反应是实验室制备氧气的方法,过氧化氢催化分解用于实验室制备少量氧气,硝酸铵的加热分解生成的混合气体,难以分离,且易发生爆炸,NO2热分解显然也不能用于实验室制备氧气。答案:

C1．按下述实验方法制备气体,合理又实用的是(

)A．锌粒与稀HNO3反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D．大理石与稀H2SO4反应制备CO2解析:

锌与稀HNO3反应产生NO,不产生H2；NH4Cl分解产生NH3和HCl的混合气体,不易分离；Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在大理石表面,使反应难以进行。答案:

C2．实验室制取氯气时有如下操作,操作顺序正确的是(

)①连接装置,检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤解析:本题考查了实验室制取Cl2时的气密性检查、药品加入顺序及Cl2的收集方法、尾气吸收方法,有利于培养思维的逻辑性。制取气体时,应首先检查装置的气密性再加药品,B错误；加药品时,应先加固体药品于烧瓶中,再加液体药品,C错误；加好药品后才进行加热操作,A错误；由于Cl2的密度大于空气,所以可用向上排空气法收集,由于Cl2有毒,为防止污染空气,用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的Cl2,D正确。答案:

D3．(2010·泉州高一质检)下列装置或操作能达到实验目的的是(

)解析:

A中由于氨气的密度小于空气的密度,所以用向下排空气法收集是正确的,但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)。可塞一团疏松的棉花,目的是防止气体对流,收集到较纯的氨气。B中洗气装置中的导管应为长进短出。C中,通过观察长颈漏斗中液面是否下降,可以检查装置的气密性。收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法,应该为长管进气,短管排出空气。答案:

C4．(2011·厦门高一质检)已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中,不适宜于HCl气体尾气吸收的是(

)解析:

B项装置易产生倒吸,而A、C、D均能防止倒吸。答案:

B三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！5．(2011·东营高一质检)某研究小组制取氯气,并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,回答有关问题:(1)仪器A的名称为________,B装置中反应的离子方程式为__________________________________________________________________；(2)饱和和食盐水的作用是________,能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”),理由是_____________________________________________________________；(3)生成消毒液的反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)工业上制取氯气的反应的化学方程式为__