高考化学二轮复习专题十水溶液中的离子平衡课件

专题十水溶液中的离子平衡考点一、水的电离、溶液的酸碱性核心考点突破(2)常温下，溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。2．常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较。溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＞1×10－7mol·L－1＜7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＜1×10－7mol·L－1＞7考点二、外界条件对三大平衡的影响核心考点突破►核心自查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡。(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。解析：A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO)可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，所以C项正确。D项加入氨水到溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，所以D项错误。题组二考查一强一弱比较的图象分析7．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(B)考点三、“四大常数”核心考点突破►核心自查水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。►突破例练题组一水的离子积常数及其应用13．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(D)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝714．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法中正确的是(D)A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T

℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析：a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等溶液呈中性，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项均错误；T

℃时，Kw＝10－12，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。16．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2×10－10(K)4.2×10－7(K1)5．6×10－11(K2)6.61×10－4(K)考点四、溶液中微粒浓度的大小比较核心考点突破题组二结合图象考查溶液中微粒浓度的大小比较21．(2015·杭州模拟)常