第五章原子族化合物

第五章原子簇化合物

概述1、定义：1966年F.A.Cotton提出，原子簇是“含有直接而明显键合的两个或以上的金属原子的化合物”。美国化学文摘CA的索引中提出，“原子簇化合物是含有三个或三个以上互相键合或极大部分互相键合的金属原子的配位化合物”。1982年我国徐光宪提出，“原子簇为若干有限原子（三个或三个以上）直接键合组成多面体或缺顶多面体骨架为特征的分子或原子”。（包括了硼烷及杂硼烷）2、特点：（1）存在M－M金属键（2）分子的立体结构一般都是三角多面体或欠完整的三角多面体，骨架成键电子以离域多中心键形式存在。（具有M－M键的两个核配合物并不算原子簇）

§5－1硼烷及其衍生物

一、硼烷的合成及其性质、命名1、硼烷的命名A、硼原子在10个以内，用天干表示硼原子数；超过10个，用数字标明；B、分子中氢原子数用阿拉伯数字加园括号直接写在化合物名称的后面；如B4H10丁硼烷（10）B6H12已硼烷（12）C、用前缀表示结构类型；如B5H9戊硼烷（9）B10H14巢式－癸硼烷（14）D、硼烷离子命名时，在其母体后括弧中指明离子所带的电荷。如：B12H122－闭式－十二硼烷阴离子（2－）2、硼烷的制备●实验室里常用四氢硼钠或氟化硼-乙醚络合物在四氢呋喃中进行反应来制备●工业上可采用下列方法制备硼烷：3、硼烷的性质见教材p192二、硼烷的结构和化学键

1、乙硼烷B2H6结构的成键要素若与乙烷相似形成BH3BH3，有7个共价单键，需14个电子，但分子中只有12个电子。在乙硼烷分子中B：2S22P1，采用SP3杂化，（1）每个硼原子使用两个SP3杂化轨道和两个电子与氢原子形成两个σ键（2c-2e)，两个硼原子形成了两个BH2基团，且位于同一平面内.（2）每个硼原子还剩有一个价电子和两个杂化轨道，且垂直于BH2平面，两个氢原子分布在剩下的4个SP3杂化轨道组成的平面内，并将两个硼原子桥联起来，（每个氢原子提供一个电子和一个1s轨道，两个B原子提供两个SP3杂化轨道和一个电子）形成两个B－H－B键（3c-2e），且分别位于BH2平面的上下方。2、高级硼烷结构的成键要素Lipscomb认为硼烷成键有5种类型：例1：分析戊硼烷-9（B5H9）分子结构成键的情况

戊硼烷－9（B5H9）结构图如下：

B5H9

(1)价轨道数：4×5+1×9=29

5B

9H

(2)价电子数：3×5+1×9=24

5B

9H

5个B-H

2c-2e:2e×5=10e

4个B-H-B

3c-2e:2e×4=8e

1个

3c-2e:2e×1=2e

2个

B-B

2c-2e：2e×2=4e

合计24e，成键分子轨道有12个，反键分子轨道有12个，非键分子轨道有5个。例2：分析己硼烷-10（B6H10）分子成键的情况

(1)价轨道数：4×6

+1×10=34

6B

10H

(2)价电子数：3×6+

1×10=28

6B

10H

6个B-H

2c-2e:2e×6=12e

4个B-H-B

3c-2e:2e×4=8e

2个

3c-2e:2e×2=4e

2个

B-B

2c-2e：2e×2=4e共有价电子数为：24个，成键分子轨道有12个，反键分子轨道有12个，非键分子轨道有10个。3、多硼烷阴离子BnHn2-

和碳硼烷Bn-2C2Hn骨架的Wade规则BnHn2-①每个B原子贡献出一个价电子用于与氢形成B－H键；②其余2个电子用于形成多面体原子簇骨架，电子数为2n+2(n为骨架原子数）(p195)（1）当电子数为2n+2，骨架一定是闭合的多面体笼形结构；如B6H62-

、B10H102-

、B12H122-电子数符合2n+2B4C2H6≡（BH)4(CH)2电子数＝2＊4＋3＊2＝14＝2＊6＋2，B10C2H12≡（BH)10(CH)2电子数＝2＊10＋3＊2＝26＝2＊12＋2，B9C2H11≡（BH)9(CH)2电子数＝2＊9＋3＊2＝24＝2＊11＋2（2）骨架结合2个电子，即电子数为2n+4，闭合的多面体笼形结构就会张开变成开口结构即巢形结构；BnHn+4如B5H9≡（BH)5H4电子数＝2＊5＋4＝14B6H10≡（BH)6H4电子数＝2＊6＋4＝16B10H14≡（BH)10H4电子数＝2＊10＋4＝24（3）骨架再结合2个电子，即电子数为2n+6，开口巢形结构进一步打开缺口形成网式结构；BnHn+6如B3H8－≡[(BH)3H5]-

电子数＝2＊3＋5+1＝2*3+6B10H15－≡[(BH)10H5]-

电子数＝2＊10＋5+1＝2*10+6（4）骨架再结合2个电子，即电子数为2n+8，网式结构进一步打开缺口形成链式结构；

BnHn+8如

B7H15B8H16B10H18

B5H94－≡[(BH)5H4]4－

电子数＝2＊5＋4＋4＝2＊5+8三、硼烷的反应1、与Lewis碱反应（1）碱裂解（对称和非对称裂解）反应较大的Lewis碱易发生均裂即对称裂解B2H6+2L→2LBH3

B2H6+2NaH→2NaBH4

B2H6+2(CH3)2O→2(CH3)2OBH3B4H10+2N(CH3)3

→(CH3)3NBH3+(CH3)3NB3H7

B5H11+2CO→BH3CO+

B4H8CO较小的Lewis碱易发生非对称裂解B2H6+2L→[L2BH2]+[BH4]-B2H6+2NH3

→[(NH3)2BH2]+[BH4]-B4H10+2NH3

→[(NH3)2BH2]+[B3H8]-B4H10+2OH-

→[(OH)2BH2]+[B3H8]-(2)碱加成反应

B5H9+2P(CH3)3

→B5H9

[P(CH3)3]2骨架电子数：14＝2n+418＝2n+8结构：巢型链式

（3）去桥式质子反应B10H14+NaOH→NaB10H13+H2OB10H14+NaH→NaB10H13+H2B10H14+N(CH3)4OH→[N(CH3)4][B10H13]+H2OB10H14+CH3MgI→B10H13MgI+CH4硼烷的酸强度规则：A、网式＞巢式；B、骨架体积越大，酸性越强。如网式：B6H12＞B5H11

＞B4H10巢式：B18H22＞B16H20

＞B10H14＞B6H10

＞B5H92、亲电取代反应由于硼烷中的角顶带有较多的负电荷，所有硼烷的端梢H原子可被亲电试剂所取代，如卤化反应。如：在AlCl3催化剂存在下B5H9+Cl2

→1-ClB5H8+HCl在无AlCl3催化剂存在下B5H9+Cl2

→1-ClB5H8+2-ClB5H8B10H14+Cl2

→1-ClB10H13+2-ClB10H133、硼氢化反应CH3CH＝CH2＋B2H6

→（CH3CH2CH2)3B特点：A、与马氏规则相反；B、顺式加成；C、应用于制烃、醇、醛四、硼烷的衍生物1、硼烷阴离子（1）最简单的硼烷阴离子是BH4－，它具有四面体结构，其主要应用是作为还原剂及H－离子的来源。它的衍生物有[BH3CN]－，[BH(OCH3)3]－.(2)BnHn2-(n=6-12):B10H102-B12H122-B7H72-B8H82-B9H92-其结构具有多面体笼形结构，如B12H122-是由20个相等三角面构成的规则二十面体，所有氢原子都是通过端梢B－H键与硼原子结合。易发生亲电取代反应。2、碳硼烷CH与BH－为等电子体，碳硼烷可看作CH代替BnHn2-离子中的BH－。即BnHn2-→Bn－2C2Hn分类：A、闭式－中性的二碳代碳硼烷，即闭式－BnC2Hn＋2（n＝3－10，电子数为：2n＋2）；B、巢式－二碳代碳硼烷阴离子，即巢式－BnC2Hn＋3－（n＝3－10，电子数为：2n＋4）；C、闭式－一碳代碳硼烷阴离子，即闭式－BnCHn＋1－（n＝4－11，电子数为：2n＋2）；3、金属碳硼烷B9C2H12－B9C2H112－夹心式化合物[(B9C2H11)2M]n-半心式化合物[(B9C2H11)Re(CO)3]-

§5－2金属原子簇

5.2.1概述1、金属－金属键的形成条件（1）金属原子处于低氧化态（羰基配合物中，金属原子常呈0或－1价，低价过渡金属

卤化物的簇状化合物中，金属原子呈＋2，＋3价。）（2）形成金属簇状化合物是第二、三过渡系元素的特点。如ⅤB:NbTa形成M6X122+,而V不能;ⅥB:MoW形成M2(CH3COO)4,而Cr不能;ⅦB:TcRe形成M2X82-,而Mn不能.（3）适宜配体。低价卤化物，硫、硒、碲化物只有前面几族形成。解释：（1）M－M键靠d轨道重叠，高氧化态，d轨道收缩，不利于重叠；（2）M－M键靠d轨道重叠，4d、5d空间伸展比3d大，有利于重叠；（3）金属价层电子太多，导致电子占据反键轨道，妨碍M－M键的形成。2、判断M－M键存在的依据

（1）键长：若金属原子间距离和金属晶体中差不多或更少时，可认为形成M－M键。Mo-MoMo2Cl83-

Mo2Br83-

Mo2Cl93-

纯金属键长／pm238243.9265273(2)磁矩：如果多核分子的磁性比起单核的要小，那就可能是因为形成M－M键后，电子配对的结果。Co(CO)4末成对电子数1而Co2(CO)8末成对电子数0，说明分子中可能存在Co－Co键；（3）键能：M－M键能＞80KJ／mol才是簇状化合物（同族中原子簇的M－M键能从上到下增大）Mn2(CO)10Tc2(CO)10Re2(CO)10Fe3(CO)12Ru3(CO)12Os3(CO)12104KJ／mol18018782117130（4）其它：振动光谱、光电子能谱、电子能谱M－M键还存在如何确定键级问题，即如何确定M－M键是单键、双键、叁键或四键？一般通过将键长、键能的实验测定与理论分析相结合的办法来确定。5.2.2金属原子簇化合物的分类1、按成簇原子类型分：同核簇Fe3(CO)12；异核簇Fe2Ru(CO)12,FeRu2(CO)122、按结构类型分：开式结构多核簇；闭式结构多核簇。3、按成簇金属原子数分：双原子簇Tc2(CO)10

；三原子簇Fe3(CO)12；多原子簇[Mo6Cl8]4+。4、按配体类型分：“羰合物”型原子簇Re2(CO)10

；“低价卤化物”型原子簇Mo2Cl83-

。5.2.3卤素金属簇状化合物1、双原子簇状化合物[Re2Cl8]2-,[Mo2Cl8]2-,Re2(RCO2)4X2(1)

[Re2Cl8]2-的合成:2Re3Cl9+6Et2NH2Cl→3(Et2NH2)2Re2Cl8(2)

[Re2Cl8]2-的结构特点：1964年Cotton测定了其结构。A、金属簇合物中Re－Re键距为224pm（金属中Re－Re键距为270pm）；B、重叠构型，上下氯原子对齐成四方柱形。Cl－Cl键距为332pm小于范德华半径（约340－360pm）(3)[Re2Cl8]2-的成键方式描述：1964年Cotton提出①每个Re中dx2-y2,s,px,py采用dsp2杂化形成4个dsp2杂化轨道，与4个Cl原子成键，形成正常的σ键；②两个Re采用dxy、dxz、

dyz、

dz2一一对应成键形成：σллδ四重键（沿Z轴）,其中dz2形成σ键，dxz、

dyz之间形成лл键，dxy形成δ键（dz2

、Pz杂化后，其中之一参加成健，另一轨道不参加成键）。其结构式可表示为：[Cl4Re≡ReCl4]2-[Re2Cl8]2-共有电子数：7＊2＋8＋2＝24，其中16个用于Re－Cl键，8个电子填入σллδ四重键中。2、三原子簇状化合物[Re3Cl12]3-或Re3Cl9,（1）[Re3Cl12]3-的结构特点：A、三个Re以三角形排列，每个Re与其它Re以Re－Re键相连，Re－Re距离为247pm（比四重键键长稍长224pm）；B、在同一平面上有3个Cl原子以桥基方式将Re原子两两相连，每个Re原子在三角形顶角的上方、下方、外侧各联一个Cl原子。（2)[Re3Cl12]3-的成键方式描述：[Re3Cl12]3-共有电子数：7＊3＋12＋3＝36①每个Re中dxy,s,px,py

Pz用去5个轨道，分别被5个Cl原子配体包围，形成3＊3＝9个正常的σ键，3个氯桥键，用去24个电子；②叁个Re采用dx2-y2、dxz、

dyz、

dz2共12个d轨道组成离域化的分子轨道，其中6个成键轨道，6个反键轨道，12个电子填入6个成键轨道中（相当于每个Re原子各以4个电子与相邻原子形成共价双键。呈三角形排列。）（3）Re3Cl9的成键方式描述：Re3Cl9共有电子数：7＊3＋9＝30结构同[Re3Cl12]3-比[Re3Cl12]3-缺少三个端基Cl原子。3、六原子簇状化合物[Mo6Cl8]4+或[Nb6Cl12]2+（1)[Mo6Cl8]4+的结构特点：A、6个Mo原子组成一个正八面体，每个Mo与其它Mo以Mo－Mo键相连，Mo－Mo距离为261pm；B、在八面体的各面上连结一个Cl原子。（2）[Mo6Cl8]4+的成键方式描述：[Mo6Cl8]4+共有电子数：6＊6＋8－4＝40个①每个面上3个Mo原子与Cl原子形成多中心桥键，共用去8＊2＝16个电子；②每个Mo原子与相邻4个Mo原子组成4个σ单键，[Mo6Cl8]4+离子中有12个Mo－Mo

σ单键，共用去24个电子。（每个Mo－Mo键可分摊2个电子，所以是单键，其键长261pm）（3）[Nb6Cl12]2+的成键方式描述：[Nb6Cl12]2+共有电子数：5＊6＋12－2＝40个①12个Cl原子在八面体的12个棱的外侧形成多中心桥键，共用去12＊2＝24个电子；；②每个Nb原子与相邻4个Nb原子组成4个Nb－Nb键，有12个Nb－Nb键，共用去16个电子。（每个Nb－Nb键可分摊4／3个电子，键级为2／3，其键长282pm）5.2.4羰基金属簇状化合物羰基金属簇状化合物是一种多面体分子，CO以端基、桥基、面桥基三种形式配位，且符合18电子规则。1、双原子簇状化合物：