第三章身边的化学物质(下)

（含2014/5中考真题）

第三章

身边的化学物质(下)目录第三章身边的化学物质（下）第一讲酸和碱的性质以及中和反应第二讲金属和金属材料第三讲盐和化肥第四讲碳和碳的氧化物第一讲碳和碳的氧化物第一讲│粤考解读考纲要求1.碳单质及其性质。2．二氧化碳的性质及用途。3．一氧化碳的性质及用途。近三年广东省中考考查情况考点年份题型分值难易程度考查点碳和碳的氧化物2014年选择题10容易题二氧化碳的制取一氧化碳的性质2015年选择题4容易题二氧化碳的性质碳的还原性命题规律碳和碳的氧化物的知识点这三年均在较容易层次上考查。涉及自然界中的碳循环、二氧化碳与水反应、碳单质的用途、化石燃料、节能减排等内容。预计2016年仍结合生产实际的形式出题，题型仍以填空题、选择题为主。第一讲│知识网络第一讲│考点聚焦考点1碳单质的物理性质和用途1．金刚石：是____________的正八面体的固体，是天然存在的________的物质，常用作裁玻璃的________，可作为璀璨夺目的装饰品。2．石墨：是________________的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的________________；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制________；3．C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。无色透明最硬玻璃刀深灰色不透明电极铅笔芯第一讲│[注意]

①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。②木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的。木炭和活性炭具有吸附性，如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。第一讲│考点2碳单质的化学性质不活泼CO222CO22Cu＋CO2↑第一讲│考点3自然界中碳的循环[注意]CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。图10－1氧气二氧化碳第一讲│考点4二氧化碳和一氧化碳的性质项目二氧化碳一氧化碳物理性质

状态

通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫_________________”，在－78.5℃、101kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体

____色、____气味的气体无无干冰无无第一讲│项目二氧化碳一氧化碳物理性质

密度

比空气____比空气______溶解性在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水化学性质

可燃性

一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧大小22CO2第一讲│项目二氧化碳一氧化碳还原性

没有还原性跟水反应化学性质

跟水反应CO2＋H2O===________

不能跟水反应Cu＋CO2H2CO3第一讲│项目二氧化碳一氧化碳跟石灰水反应

跟石灰水反应CO2＋Ca(OH)2===_____________有无毒性化学性质

无毒有剧毒主要用途

不能跟石灰水反应灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉炼铁CaCO3↓＋H2O第一讲│[注意]CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止CO中毒。第一讲│考点5二氧化碳的实验室制法1．反应原理：CaCO3＋____HCl===____________________[注意]

在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成气体不纯。2CaCl2＋H2O＋CO2↑第一讲│2．制取装置：发生装置：固＋液不加热型，装置图如图10－2(a)(b)。收集装置：________排空气法，装置图如图(c)。向上图10－2第一讲│3．验满方法：将燃着的木条平置在________，如木条________，证明已收集满了。4．检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变________，则该气体为CO2。瓶口熄灭浑浊[注意]

①用图(b)制取CO2时，长颈漏斗要伸到液面以下形成“液封”，以防气体逸出；②伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。第一讲│归类示例►类型一碳单质的性质和用途命题角度：金刚石、石墨等碳单质的性质和用途。例1

[2015·重庆]下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（

）A．碳素墨水B．打印碳粉C．低碳生活D．石墨碳棒C第一讲│例2

[2015·广州]如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A．①②B．①④C．②③D．③⑤►类型二二氧化碳及一氧化碳的性质A第一讲│变式题[2014·广州]一氧4化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_____个O原子。（2）1个O2分子与____个CO分子完全反应生成CO2。（3）四氧化三锰的化学式为_______，1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为______________________________。1第一讲│2Mn3O444CO+Mn3O4=====3Mn+4CO2

高温►类型三二氧化碳的实验探究命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。例3

[2014·广州]实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。第一讲│（1）仪器X的名称是

。（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为

，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗

gCaCO3。（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是

、

（填字母，下同）。②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择

，收集装置应选择

。（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择

与

组合而成的装置。

集气瓶CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O50第一讲│ACCFDH第二讲金属和金属材料第二讲│粤考解读

考纲要求1.了解常见金属的特征及其应用。2．知道生铁和钢等重要的合金。3．知道金属的化学性质。4．了解金属活动性顺序及其应用。5．了解铁矿石中将铁还原出来的方法。6．了解防止金属生锈的简单方法。7．知道废弃金属对环境的污染。8．认识回收金属的重要性。第二讲│近三年广东省中考考查情况考点年份题型分值难易程度考查点金属和金属化合物2014年选择题填空题8容易题金属材料，金属活动性2015年选择题填空题10中等题铁和铁合金，金属和盐酸的反应，合金与金属氧化物分类命题规律

金属和金属化合物这三年均在容易和中等层次上考查。涉及金属活动性顺序、金属防锈、金属的导电性。预计2016年仍结合生产实际的形式出题，题型仍以填空题、选择题和实验题为主。第二讲│知识网络第二讲│考点聚焦考点1金属材料1．金属材料：包括__________和______；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。纯金属合金金属特性大低第二讲│考点2金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。MgAlZnCuHgAg第二讲│应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢化合物的溶液第二讲│考点3金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。2．金属的化学性质(1)与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。如Fe、Al与氧气反应的化学方程式分别为：_____________________、_____________________导电导热常温高温4Al＋3O2===2Al2O3第二讲│(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑[注意]

在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。第二讲│(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag[注意]

①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。第二讲│考点4铁的冶炼[注意]此实验的操作步骤：①实验前要先检查装置的气密性；②要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；③实验完成后，先撤掉酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化；④尾气中的一氧化碳要进行点燃或收集等处理。32Fe＋3CO2黑色浑浊第二讲│2．铁的冶炼过程：工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。第二讲│考点5铁的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2)______________。2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。空气(或氧气)水干燥保护膜第二讲│[注意]

①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。第二讲│考点6保护金属的有效途径主要途径有：________________；__________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。防止金属的锈蚀回收利用废旧金属第二讲│归类示例►类型一金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。例1

[2014·广州]已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。

①NaCl溶液

②HCl溶液

③AgNO3溶液

④NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是__________________________________________________________________。①④第二讲│

CdO+C========CO+Cd

1200℃3Fe+2O2=====Fe3O4

点燃变式题[潍坊]把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：盐溶液金属MgCl2溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出—有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出第二讲│则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(

)A．Mg

Ni

Mn

CuB．Cu

Ni

Mn

MgC．Cu

Mn

Ni

MgD．Mg

Mn

Ni

Cu[方法点拨]

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。D第二讲│►类型二金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析、推测金属的主要性质和用途。例2

[广州]铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。(1)上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________(填序号)。A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在B第二讲│(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性(以银的导电性为100作标准)996127177.9密度/(g·cm－3)8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度(以金刚石的硬度为10作标准)2.5～32～2.92.54～51.5第二讲│分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是___________________________________________________。(3)铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2(OH)2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与__________________________(任举一例)反应。[方法点拨]

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。铁的硬度较大，密度较大(或H2SO4、HNO3)HCl第二讲│►类型三炼铁的原理命题角度：CO还原磁铁矿的实验。例3实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如下：图11－1第二讲│(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。(2)CO还原Fe3O4的化学方程式为________________________________________________。(3)B装置的作用是________________________________。[方法点拨]

在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。通一氧化碳检验是否有二氧化碳气体生成第二讲│[解析](1)在做一氧化碳还原磁铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合加热会发生爆炸；(2)CO还原Fe3O4产物为铁和二氧化碳，配平时注意C原子数目不变，一氧化碳前系数和二氧化碳前系数相等，再根据观察法配平即可；(3)二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在。第二讲│►类型四金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件和防锈方法。例4取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，按如图11－2所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢的顺序为(

)图11－2B第二讲│A．①②③

B．②①③C．②③①

D．③①②[解析]

实验①铁钉与水、空气接触，会锈蚀，但实验②通入空气，比实验①锈蚀更快些，实验③隔绝了空气，不易锈蚀。第二讲│变式题[青岛]甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如图11－3所示)：图11－3第二讲│①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：(1)推测一段时间后会出现铜锈的是______(填写序号)试管内的铜片。(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？______(填写“是”或“否”)。(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是____________，则保持不变的因素是__________。(填“水”“氧气”或“二氧化碳”)①否二氧化碳水、氧气第二讲│[方法点拨]

防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。第二讲│第三讲酸和碱的性质第三讲│粤考解读

考纲要求1.了解常见酸碱的主要性质和用途。2．理解常见酸碱的特性。3．初步学会稀释常见的酸碱溶液。4．学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。5．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。近三年广东省中考考查情况考点年份题型分值难易程度考查点常见的酸和碱2014年填空题、推断题、计算题12容易题、中等题、难题酸的通性、PH、物质的鉴别2015年选择题填空题15容易题、中等题、难题酸的通性、碱的通性命题规律

从近三年的广东省考题来看，常见的酸和碱是中考常考题，几乎涵盖了所有题型，分值比例较大。预计2016年仍会以知识迁移能力及实验设计能力的题目出现，酸的通性、溶液的pH仍将是热点，还可能设置以酸和碱的性质为中心的信息题、知识迁移题等，考查方式也会变得更加灵活。第三讲│知识网络第三讲│考点聚焦考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色[注意]

①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。红蓝无红第三讲│考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水脱水第三讲│[注意]

①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。第三讲│考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____________，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞________紫色石蕊溶液变______无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===____________Fe＋____HCl===____________Zn＋H2SO4===____________Fe＋H2SO4===____________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===____________Fe2O3＋____H2SO4===____________H＋红不变色红不变色第三讲│2ZnCl2+H22FeCl2+H2ZnSO4+H262FeCl3+3H2O3Fe2(SO4)3+3H2OFeSO4+H2化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===______________________NaOH＋H2SO4===________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===______________________Na2CO3＋H2SO4===_______________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油[注意]浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。第三讲│2NaSO4+2H2ONaCl+H2O2CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+H2O+CO2考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。[注意]

①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===________________极易潮解微Ca(OH)2第三讲│考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______OH－蓝红蓝红第三讲│化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===__________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋____HCl===____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料第三讲│2Na2CO3+H2OCaCO3+H2O2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O2Na2SO4+Cu(OH）2

CaSO3+H2O2CaCl2+H2OCaCO3+2NaOH归类示例►类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例1

[广州]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(

)A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色B第三讲│►类型二酸、碱溶液的化学性质命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。例2归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图12－2总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成______色。(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________________________________________________。红CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第三讲│(3)小明用微观示意图(图12－1)来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：_____________________________。(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______。A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl图12－1图12－2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC第三讲│[方法点拨]

学习酸、碱的化学性质，要以常见酸、碱为核心，按相互关系理成网，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。第三讲│第三讲│[2015.黄冈]构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中①的现象是：__________________________。（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。石蕊变红HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3复分解偏大盐酸除铁锈►类型三NaOH溶液与CO2反应的实验设计命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。例3

[大连]化学活动小组的同学用图12－3所示装置进行实验(装置的气密性良好)：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。图12－3第三讲│(1)锥形瓶中能观察到的现象是_______________________________；(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？

澄清石灰水倒流使溶液变浑浊[答案]不能；因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会有这样的现象第三讲│实验操作预期的现象和结论[方法点拨]Na2CO3可用稀盐酸来检验，Ca(OH)2可用CO2来检验。(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。

取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠第三讲│知识网络第三讲│考点聚焦考点1中和反应的概念和对反应实质的探究酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。[注意]

①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。盐水第三讲│考点2中和反应在实际生活中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。第三讲│考点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH与溶液酸碱性的关系如图13－1所示：pH＜7：溶液显________性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显________性；酸小中第三讲│pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性越强。pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。[注意]

①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。碱大玻璃片玻璃棒标准比色卡第三讲│考点4

pH在工农业生产和医疗上的意义通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。[提示]

①农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。②不能用氢氧化钠或氢氧化钙中和胃酸，因为它们都具有腐蚀性，会损害肠胃。第三讲│归类示例►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。例1

[湛江]张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH测定，结果如下：图13－2第三讲│参照图13－2，下列说法正确的是(

)A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄[方法点拨]

该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。A第三讲│►类型二中和反应的实验探究命题角度：利用明显的实验现象判断中和反应的发生。例2

[南京]U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图13－3所示)。下列说法正确的是(

)图13－3C第三讲│A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色[解析]

向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，溶液呈红色，右管中逐滴滴加一定量的稀盐酸，溶液呈无色，两者混合后，若氢氧化钠过量，溶液可能呈红色。第三讲│变式题1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13－4所示。图13－4第三讲│(1)该反应的化学方程式为：_________________________。(2)该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)____________。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氢氧化钠溶液NaCl、HCl红第三讲│变式题2探究中和反应实验[所用试剂]稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钠溶液。[操作过程]在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，测定此时液体温度为T1℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为T2℃。请你判断：(1)正确操作时，实验测定的结果温度T1℃______T2℃(填“＞”“＜”或“＝”)。＜第三讲│(2)某校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的。老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈①______性；②______性，理由是____________________________________________________。(3)某组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。酸中过量或酸碱完全中和时，酚酞都显无色第三讲│验证猜想实验操作实验现象解释及结论验证猜想①将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液红色消失实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：______________________________。表明酚酞溶液的红色消失与空气中的氧气无关验证猜想②取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液溶液也呈红色结论1：说明Na2CO3溶液呈__________性；结论2：说明酚酞溶液的红色消失与空气中的二氧化碳无关赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气碱第三讲│该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。(4)请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______________________________________________，②观察到的现象________________________。[方法点拨]

在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和实验时，要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变成与原来相反，导致中和反应的失败。要注意中和反应是放热反应，也可通过是否有热量放出来判断中和反应是否发生。

做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去第三讲│►类型三中和反应的实际应用命题角度：中和反应在医疗上的作用。例3

[上海]胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是(

)A．NaCl

B．Al(OH)3C．CaOD．NaOHB[解析]人的胃液呈酸性，如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片可以治疗胃酸过多，而NaOH有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。第三讲│第四讲盐和化肥第四讲│粤考解读考纲要求1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。2．常见盐的化学性质。3．复分解反应的条件。4．一些常见化肥的名称及作用。近三年广东省中考考查情况考点年份题型分值难易程度考查点化肥的判定、酸碱盐知识的综合应用2014年选择题、推断题9容易题、较难题盐的化学性质，粗盐提纯，化肥的判定2015年选择题填空题、推断题14中等题、较难题化肥的判定、物质的除杂分离，酸碱盐的综合运用，离子的鉴别第四讲│命题规律近年来盐和化肥的知识主要涉及化肥类别的判定及使用和酸碱盐的综合运用，分值较大，一般占14分左右，前者较简单，后者是初中化学学习的重点和难点之一，是学生夺取高分的关键所在，题目一般较难。预计2016年仍结合以上考点出题，题型以选择题或填空题或推断题或实验题为主。第四讲│知识网络第四讲│考点聚焦考点1生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠__________________食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠__________________纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂NaClNa2CO3第四讲│名称化学式俗称及主要成分主要用途碳酸氢钠__________________小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙____________________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂

[注意]

食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。NaHCO3CaCO3第四讲│考点2粗盐的提纯1．初步提纯的实验步骤：①________；②________；③________；④计算产率。2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2的方法(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。溶解过滤蒸发第四讲│考点3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。[注意]

当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。沉淀气体水第四讲│考点4化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高第四讲│[注意]

化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。第四讲│考点5常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观________色晶体______色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出白灰白第四讲│归类示例►类型一常见盐的性质命题角度：实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。例1假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入