四川成都2018届高三化学一轮复习钠及其化合物达标检测试题教案

钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（D）A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。.取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（B）①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体TOC\o"1-5"\h\zA.①②③ B.①②④C.①②⑤ D.①③⑤【解析】由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的NaO固体，化学方程式为：2Na+O曼NaO。22 2 22.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（B）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色NaCl与Na2c03灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钻玻璃，C错误。.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（C）A.都属于碱性氧化物 B.都能与水发生化合反应C.水溶液的成分相同 D.与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na2Q不属于碱性氧化物；Na2O2与H20发生的反应不属于化合反应；Na2。、Na202与C02反应均生成Na2c4这一种盐。.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察①②③ ④到下列现象：银白色一＞变灰暗一＞变白色一＞出现液滴一＞白色固体，则下列说法正确的是（D）A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠1B.④只发生物理变化C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【解析】金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：①O ②HO ③ ④Na常温下Na2O--NaOH吸水潮解NaOH溶液吸收CONa2c03对照选项分析判断，D项正确。.将Na2O2固体投入FeCl2溶液中，不可能观察到的现象有（D）A.溶液呈无色 B.溶液呈棕黄色C.有气泡产生 D.有白色沉淀生成【解析】由于Na2O2有强氧化性，因此无法得到Fe（OH）2,当Na2O2少量时，溶液中有Fe3+,显黄色；当Na2O2足量时，溶液为NaOH和NaCl的混合溶液，无色。.下列叙述正确的是（D）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2cO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl/溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而NaO不行2A.都正确 B.②③④C.②③ D.④【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O,③错误。.下列叙述中正确的是（D）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2cO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2cO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2cO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出【解析】:注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2,再加入NaHCO3不反应，溶液没有明显现象，A项错；向Na2cO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3,无CO2放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2cO3与足量盐酸反应时，因NaHCO3的物质的量多，所以放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCOj,由于NaHCO3的溶解度较小，故有NaHCO3结晶析出，D项正确。.下列实验方案中，不能测定Na2cO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（D）A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg【解析】：A、NaHCO受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差3量法即可计算出Na2c03质量分数，故A不选；B、Na2co3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaC0质量分数，故B不23选；C、Na2co3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为C03-+Ba2+=BaCOj、HC03+0H-+Ba2+=HJ+BaCOj,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出Na2cO3质量分数，故C不选；D、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D错误。答案：D.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A)①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na202投入CuCl2溶液中A.只有①④ B.只有③C.只有②③ D.只有①③④【解析】：①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有02和Cu(OH)2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。11.下列对一些事实的理论解释正确的是(A)选项客观事实理论解释ANa+比Na原子稳定Na+最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出0H-而能使石蕊试纸变蓝色【解析】：8电子原子结构为稳定结构，A正确。.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHC03的部分装置。下列操作正确的是(C)a通入C02,然后b通入NH3,c中放碱石灰b通入NH3然后a通入C02,c中放碱石灰a通入NH3然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【解析】氨气极易溶于水，应该防倒吸，所以导管不应该插入水中，而且因为CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨气的碱性溶液中，通过反应有较大的溶解度，所以应该先通入氨气，再通入CO2。.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（C）Na2O2中阴、阳离子的个数比为11Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与$。2的漂白原理相同• ••【解析】：Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2—Na+,故阴、阳离子的个数比为12A错误；•••生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。14.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（C）Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO"勺质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同•••【解析】：Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,故阴、阳离子的个数比为1：2,A错•••误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分（11分）纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是 。（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验顺序为（填序号，可重复使用）。①蒸发结晶②放入干燥器中③转移到过滤器中④用水洗涤2〜3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧⑶取13.92g晶体A,进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z,具体数据如下:物质样品AT℃时得到物质XT℃时得到物质丫600℃时得到物质Z质量/g13.92——1 11.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是【答案】：（1）发生反应：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nHQ反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。（3分）（2）③⑤②（3分）（3）Na2co3•7H2O（5分）【解析】：（3）加热到质量不再变化时物质乙为Na2c03。设样品A的化学式为Na2c03-nH20则Na2co3•nH20=^Na2C03+nH20106+18n 10692 6.36（106+18n）：106=13.92:6.36解得n=7,故A的化学式为Na2co3•7H0.（16分）为了测定已部分变质的过氧化钠样品（假设杂质只有碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应。（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2s04前必须关闭（填“KJ、“K2”或“KJ下同），打开。（3）当上述反应停止时，将K/K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K「这时可观察到的现象是。（4）b中装的固体试剂是,为何要缓缓打开人? 。（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒H中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。（6）在读取I和H中的体积时要注意三点:,,。【答案】：（除标注外，每空2分）（1）21（各1分）（2）K「K2K3（3）气球Q慢慢变小，气体进入量筒H中（4）碱石灰（1分） 控制气体的流速，使C0被充分吸收/、 78y 2（5）TT-77；X100%53x十25y（6）恢复到室温；使量筒中液体与容器中液体的液面持平；平视读数。（共3分）【解析】：变质的Na202中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na202十2H2s04===2NqS04+02T+2H20、H2s04+Na2c03===NqS04+C021十”0,因而Q内产生02与C022种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na202的纯度，可通过直接测定C02和02的体积，然后经换算求出。将稀H2s04加入气球前，关闭人和七，打开K3,反应结束时气球膨胀的体积与量筒I中所接收的水的体积相等，此为C02与02的体积之和。待气球中反应完全后，关闭K3，打开K2,再缓缓打开K「此时气球渐瘪，气体会经干燥管b进入量筒H,C02

被干燥管中的吸收剂吸收，量筒n中收集到气体的体积即为o2的体积。由题意可知，co2和O2的总体积为xmL,O2的体积为ymL,故里的体积为(x—y)mL,可知Na2O2与Na2cO3的物质的量之比为2y：(x—y),则NaO的纯度为w(NaO)= 7二黑78- X100%=22 222yX78十106(x—y)78y

78y

53x+25yX100%。(16分)下图是Na2O2和必定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K「K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 ⑵U 形管中可观察到的反应现象是(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL,其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 单孔橡胶塞单孔橡胶塞ABCD E【答案】：(每空2分，第(6)问每空3分)(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)(3分)关闭七、七止水夹，打开K2,K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊(3分)【解析】：（1）玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。（2）U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2co3和02，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。（3）由2N32O2+2C02=2Na2c03+02可知100mLCQ理论上应产生50mLQ,收集到的气体大于50mL,除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。（4）为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。（5）可利用O2支持