高考复习-离子反应和离子方程式资料

高考复习--离子反应和离子方程式试题点拨解惑

试判断NH3

、SO2

、SO3

、浓H2SO4

、浓HNO3

、浓HCl、氨水电解质吗？

以上全部都不是电解质

NH3

、SO2

、SO3

是非电解质H2SO3

、H2SO4

、NH3.H2O才是电解质浓H2SO4

、浓HNO3

、浓HCl、氨水是混合物2．强电解质和弱电解质电解质（酸、碱、盐、金属氧化物、水）强电解质弱电解质（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸：HF、H2S、HClO、H2CO3、

H2SO3、

H3PO4弱碱：NH3·H2O、不溶性碱(如：Fe(OH)3、Cu(OH)2)[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (

)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D氯化氢酒精氯化钙氢氧化铁氢气B[例2］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦乙醇，请回答下列问题（用序号）。（1）以上物质中属于电解质的是

，属于非电解质的是

。（2）以上物质既不是电解质也不是非电解质是

①③⑤②⑥⑦④3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“

”接连，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“

”连接。=(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：

H2CO3：

，

；

Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCO3—Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－二、离子反应1．定义：有离子参加或生成的反应2．实质：使溶液中某些离子的__________。浓度减少3．离子反应的条件（1）复分解反应类型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原反应类型。（3）双水解型。（4）络合型。（1）离子间的复分解反应型①沉淀或浑浊型反应★苯酚钠溶液中通入少量CO2

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

②生成难电离的物质★向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳

Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO★向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳

ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO为什么错？5.离子反应的类型CaSO4③生成易挥发物质★硫化亚铁中加入盐酸FeS+2H+＝H2S↑+Fe2＋

★NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－

★铝片跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－

+3H2↑

★CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-

CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3↑+H2O水浴加热（2）离子间的氧化还原反应型★将H2S气体通入FeCl3溶液中

2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋

★Cu和稀硝酸反应3Cu+2NO3－+8H＋＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O★将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl－将氯气通入溴化亚铁溶液呢？将氯气通入碘化亚铁溶液呢？★将饱和的FeCl3滴入沸水中

Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3（胶体）+3H＋★FeCl3溶液呈碱性Fe3＋+3H2OFe(OH)3

+3H+

★Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合

（3）离子水解反应型Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓(不可逆)（4）络合反应型Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

（血红色溶液）★将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液

★将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解

Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋

AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O★电解饱和的NaCl溶液2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

通电★电解MgCl2溶液Mg2＋+2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓

通电（5）电解反应型

电极反应式的书写要遵循得失电子守恒和电荷守恒。原电池还要注意判断电解质溶液中的离子是否参加电极反应（由电解质电离的H+或OH-就用离子符号来表示，由水电离的H+或OH-

写水分子的形式）。★铅蓄电池放电时的正负极电极反应(+)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(-)Pb+SO42--2e-=PbSO4酸：H+与SiO32—碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

等盐：（根据口诀表）难溶物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。

盐溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间；盐酸盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。

K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl、HgCl难溶，PbCl2微溶BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶SO32-

、CO32-

、SiO32-、PO43-、S2-酸：H+与SiO32—碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

等盐：（根据口诀表）难溶物易挥发物碱性气体：OH—与NH4+

(浓溶液或加热条件)酸性气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、

S2—、HS—等弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱碱：OH—与NH4+水：OH—与H+，HCO3—、HSO3—、HS—

等难电离物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原反应型。a.置换反应：活泼金属与酸置换氢金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）非金属单质与盐溶液氧化性离子：还原性离子：b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+）S2—、I—、Fe2+、Br—试写出：1、Fe3+分别与S2—、I—反应的离子方程式

2、写出Fe2+、I—在酸性条件下与ClO—反应的离子方程式（3）双水解型。（当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应）

Al3++3(HCO3)-=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）络合反应型。（分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应，生成的物质叫络合物）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3[例5］D三、离子方程式

3、书写步骤：

例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写；2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“删”，将反应前后没变化的离子按数

删去；Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒。“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注意以下原则：①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为

；②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写

；③气体、单质、氧化物写

；④微溶物作反应物，澄清状态写

式，浊液写

式；在生成物中有微溶物析出时，应用

式表示；⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。浓硫酸写化学式⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。离子方程式书写的注意事项：离子形式分子式分子式分子离子分子1．看是否符合客观事实2．看化学式拆写是否正确3．看符号使用是否正确要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）练一练：写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

碳酸钠溶液能使酚酞变红二氧化碳通入澄清石灰水中NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓CO32-+H2OHCO3-+OH-CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O规律方法：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写