课题2原子结构课件word版本

课题2原子结构课件3、1-20元素氢H

氦He

锂Li

铍Be

硼B,碳C

氮N

氧O

氟F氖Ne,钠Na

镁Mg

铝

Al

硅Si

磷P

,硫S

氯Cl

氩Ar钾K

钙Ca.

我能行教学目标：通过分析1~18号元素原子结构示意图，认识原子结构与性质的关系了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义阅读课本55页内容，完成下列问题1、在化学反应中，为了达到___结构,金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电；非金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电。带电的原子叫做____。2、带____的原子叫阳离子，带____的原子叫阴离子。稳定失去大于正得到小于负离子正电负电【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系（1）元素与最外层电子数的关系元素种类原子最外层电子数得失电子情况稀有气体8个（He为2个）不易得失电子（2）元素与最外层电子数的关系元素的种类原子最外层电子数得失电子情况金属一般少于4个原子易失去电子（3）元素与最外层电子数的关系

元素种类原子最外层电子数得失电子情况非金属一般大于或等于4个原子易得到电子元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个)

稳定（不得失)＜4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子≥4个总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的

关系密切。最外层电子数NaNa+ClCl-NaCl阳离子：带正电的原子（或原子团）如：Na+、NH4+等阴离子：带负电的原子（或原子团）如：Cl-、OH-二、离子218+11失去1个电子+1128阳离子带电的原子或原子团。1.离子的定义：2.离子的分类：离子3.离子的形成钠原子（Na）钠离子（Na+

）268+16得到2个电子硫原子（S）硫离子（S2-）阴离子原子阳离子阴离子电性结构特点相互关系

不显电性显正电显负电核电荷数=核内质子数=核外电子数核电荷数=核内质子数>核外电子数核电荷数=核内质子数<核外电子数阳离子

原子

阴离子失去电子得到电子得到电子失去电子4、离子与原子的区别和联系：288+16①离子的表示方法

在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

5、离子符号②离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷小结：1.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。

2.离子，离子的分类，离子符号，离子结构示意图3.离子与原子的区别与联系原子中：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－2、在原子结构中，决定元素种类的是

。决定元素化学性质的是

。3、下列具有相似化学性质的元素组别是：

。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D总结题型：1、如何判断原子和离子2、如何判断阳离子与阴离子3、如何判断元素性质是否相同或相似4、离子及离子符号的意义82+118+17826+168282+8练习：1、判断下列哪些是原子、离子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+S2-3S2-练习：2、说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子

3、下列符号书写正确的是（）+3+2A、铁离子FeB、镁离子MgC、硫酸根离子SO42-D、钾离子K+

Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-

学完本课你应该知道1.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。

2.离子，离子的分类，离子符号，离子结构示意图3.离子与原子的区别与联系原子中：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数二、离子的形成：氯化钠的形成过程NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。3、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-

、Cl-)。2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。原子阳离子阴离子电性结构特点相互关系

4、离子与原子的区别和联系：不显电性显正电显负电核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数阳离子

原子阴离子失去电子得到电子失去电子得到电子5.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si、P、S）。（2）由分子构成的物质：大多数非金属单质（如：H2、O2、N2）;非金属元素与非金属元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的。几种原子的质量

原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg

原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使

用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，

而不是一个碳12原子质量。

相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。◆符号Ar◆表达式2.构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。想一想原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331比一比，看谁查得又快又准：(2)根据P7