课题1-质量守恒定律教学内容

课题1-质量守恒定律方案一白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化

P+O2P2O5

点燃【结论】反应前后物质的总质量保持不变。即:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。方案二铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置几分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。【实验现象】：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）【结论】反应前后物质的总质量保持不变。硫酸铜＋铁硫酸亚铁＋铜M1M2参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律解读质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质质量的总和。参加。化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。质量守恒。不是体积和分子个数的守恒。总和。意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。不能忽略反应物或生成物中的气体。

点燃磷+氧气五氧化二磷

参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。硫酸铜＋铁硫酸亚铁＋铜

参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。讨论1：如何应用质量守恒定律解读上述反应？

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1774年)讨论2：

为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？【从化学反应的实质角度去思考】。

我们以电解水为例，用分子、原子有关知识从微观角度分析质量守恒的原因。分子分裂原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O化学反应的实质:

【注】：原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应过程中，元素的种类和原子的个数没有发生改变，质量也就不会改变，所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。归纳小结：质量守恒的原因宏观：元素的种类不变；

原子的种类不变；微观：

原子的数目不变；

原子的质量不变。质量必然守恒是否存在违背质量守恒定律的化学反应？思考？方案三盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象【现象】碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量，比较反应前后物质总质量的变化是否违背质量守恒定律？实验结果是天平指针向右偏，失去平衡，生成物的质量小于反应物的质量。为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况？

没有因为反应生成的CO2逸散到空气中而没有计入反应后的质量之中；讨论3：关于质量守恒定律应注意的问题：1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。点拨1.判断化学反应的依据是什么？回顾并思考？有新物质生成2.用文字表达式表示红磷在氧气中燃烧的反应:

点燃磷+氧气五氧化二磷

该式子能表示出反应物、生成物及反应条件是什么，它能否表示出反应物和生成物间的质量关系呢？二、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用化学方程式表示为:C＋O2点燃CO2“和”反应物“反应条件”“生成”生成物化学方程式有什么意义？讨论4：C＋O2点燃CO2（1）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；COOOCO12:16×212+16×212:32::44（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。2、化学方程式表示的意义：（1）表明了反应物、生成物及反应条件；（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；2H2+O22H2O

点燃4：32：36根据化学方程式4P+O22P2O5，回答下列问题：点燃讨论5：（1）这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应；（3）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各物质的质量比是多少；（5）参加反应的各粒子的个数比是多少；（6）这个化学方程式有几种读法，怎么读？学完本课题你应该知道：1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。因此，在化学反应前后原子的种类数目质量不变。3、化学方程式表示的意义：（1）表明了反应物、生成物及反应条件；（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；4、化学方程式的读法：1.在化学反应前后，肯定不变的是（）A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类和数目D、分子的数目C课堂练习2.某物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A.碳、氢元素B.碳、氧元素C.氧、氢元素D.碳、氧、氢元素A3.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D4.在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（）A.2m=aB.3a=nC.3m=2nD.2b=m+nB5.下列关于化学方程式：2H2+O2

2H2O的读法中不正确的是（）氢气与氧气在点燃的条件下生成了水每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D6.根据质量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B7.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：请回答：（1）这一反应类型是

反应；（2）x=

g。（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的

剂。物质ABCD反应前质量/g92221反应后质量/gx2621化合

5

催化

9.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的质量小，该反应是否违背质量守恒定律？为什么？没有。因为氯酸钾受热分解，生成氯化钾固体和氧气两种物质。根据质量守恒定律，氯化钾固体和氧气两种生成物的质