化学必修一 碳多样性

碳的多样性碳及其化合物间的转化复习目标:

1、了解碳元素的单质及某些氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质2、了解碳及其化合物间的转化3、了解碳的氧化物对大气污染及其防治，增强环保意识一、碳的同素异形体：同素异形体的概念：同种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体想一想？你知道的碳有哪些同素异形体？它们属于什么晶体？

金刚石（原子晶体）石墨（混合型晶体）Ｃ60(分子晶体)科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列关于C60分子的说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨、金刚石等都是碳的同素异形体C．C60是灰黑色固体，物理性质与金刚石很相似D．C60的相对分子质量是720g·mol－1B考考你交流◆研讨冬天烧炭的取暖炉中在炉底、炉中和火焰上方分别发生了哪些化学反应？写出有关的化学方程式。C＋O2＝CO2（炉底）CO2＋C＝2CO（炉中）2CO＋O2＝2CO2（火焰上方）点燃高温点燃放在炭火炉上的水壶中的水沸腾而溢出时火焰不但没灭反而更旺的原因是什么?C+H2O=CO+H2(制取水煤气)高温试一试？如何除去下列气体中的杂质？（1）CO（CO2）

（2）CO2（CO）

（3）CO2（SO2）

（4）CO2（HCl）通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶通过盛放灼热氧化铜的硬质玻璃管通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶二、Na2CO3、NaHCO3性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色溶解性与盐酸与NaOH与CaCl2稳定性用途

均易溶于水S(Na2CO3)

>S(NaHCO3)2H++CO32-=H2O+CO2

↑H++HCO3-=H2O+CO2↑

与OH-不反应OH-+HCO3-=H2O+CO32-Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应

稳定

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体玻璃、造纸…焙制糕点的发酵粉1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化NaHCO3Na2CO3①CO2,H2O①△(固体）②

Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2②NaOH（溶液）（1）、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（2）、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？思考关于Na2CO3与NaHCO3的问题分析与计算下图中A到F是化合物，G是单质，其中A、B、F均含钠元素。A（固体）B+C+D△+E+EB+GF+GA(溶液）B（溶液）+F(溶液）+C写出A、B、E、F的化学式：随堂试训12、Na2CO3与NaHCO3的鉴别溶液固体沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3加热法：产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3气体法：加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3可以用来断定NaHCO3粉末中是否混有Na2CO3的实验方法（）A、加热时有无气体放出B、滴加盐酸时有无气泡放出C、溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成C随堂试训23、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应的比较Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑题型：耗酸量及CO2的生成量比较练习1、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为：____；产生的CO2的物质的量之比为：______练习2、等质量的Na2CO3（106g·mol-1）和NaHCO3（84g·mol-1）与盐酸反应，________消耗盐酸多；______产生的CO2多。随堂试训32：11：1Na2CO3NaHCO34、酸式盐与碱反应时用量与产物的关系Ca(HCO3)2+2NaOH（多）==CaCO3↓

+Na2CO3+

H2OCa(HCO3)2+NaOH(少）==CaCO3↓+NaHCO3+H2O

4、CO32-与HCO3-的鉴别（1）CO32的检验方法：向待检溶液中滴加过量的

溶液，生成

，再加入

，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32。（2）HCO3的检验方法：向待检溶液中滴加足量的

的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的

（如

等）溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3。CO2CCONaHCO3Na2CO3CO2O2O2/CO2少量NaOHNaOH或△CO2NaOH过量H+△/H+Mg小结:碳及其化合物间的相互转化关系巩固练习1、“千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明朝诗人于谦的著名诗句，其中涉及的化学变化有几个？分别是什么2、将CO2通入下列溶液有何现象？（1）饱和Na2CO3溶液：（2）苯酚钠溶液：（3）Na[Al(OH)4]溶液：（4）Ca(ClO)2溶液