高中化学：化学反应热的计算培训讲学

高中化学：化学反应热的计算

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？为何？小组讨论汇报任务应用了什么规律？2023/2/7盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2023/2/7如何理解盖斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH22023/2/7〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下

C(s)+O2(g)=CO(g)反应3的反应焓变？已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1反应1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1反应2

2023/2/7解题方法方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准找起点C(s),终点是CO(g),总共经历了两个反应C→CO2→CO。也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。

注意：CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是=-△H22023/2/7方法2：利用方程组求解找出头尾同上找出中间产物CO2利用方程组消去中间产物：反应１+（－反应２）＝反应３列式：△H1-△H2=△H32023/2/7例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报2023/2/7根据盖斯定律，①-②得：

C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol

观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？2023/2/7你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。根据盖斯定律，2②

-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2023/2/7盖斯定律1、请用自己的话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？总结归纳2023/2/7盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.2023/2/7练习1已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.0kJ/mol，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD一定小于92.0

kJ/mol2023/2/7练习2已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=

-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=

-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-

Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为？2023/2/7答案放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ2023/2/7练习3已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg

(l)

＋1/2O2(g)

＝

Hg

O

(s)

ΔH=-90.7kJ/mol则可知:Zn(s)＋Hg

O

(s)

=ZnO(s)＋Hg

(l)

ΔH3=

kJ/mol。则为ΔH3为多少？2023/2/7答案由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(

l

)

△H＝－260.4kJ·mol

－

1

2023/2/7练习4已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)

=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?2023/2/7答案：由①—②除以2即可+131.3KJ/mol2023/2/7课下作业1、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)

=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?2023/2/72.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为:

已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?2023/2/73、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH